ESTUDIANTES DE GRADO DECIMO RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones
desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?


2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?

3. Un alpinista inhala 500 mL de air e a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen
ocupar á el air e en sus pulmones si su temperatura corporales de 37°C?

4. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?

5. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45 °C?

1. se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mmHg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 320 mmHg ¿Cuál será el nuevo volumen del globo?

rta: 2.6 L

2. Se tiene 5g de un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8.5L a 27ºC y calentamos el gas a 118ºC ¿cuál será el nuevo volumen del gas?

rta: 11.07L

3. un globo de caucho se encuentra inflado con oxígeno y ocupa un volumen de 450 ml a una temperatura de 20ºC. Si se somete al enfriamento, su temperatura disminuye hasta -10ºC ¿cual es el nuevo volumen del gas?

rta: 403.92 ml

4. si 1.9L de un gas a 0ºC se transfiere a un recipiente de 1375ml a presión constante (cual sera su temperatura final?

rta: 197.5 ºK

5. un gas tiene un volumen de 2.5L a 25ºC ¿cual sera su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10ºC?

Rta: 2.3L


BOYLE:
1. una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 420ml a una presión de 780torr. ¿cuál será el volumen de la muestra a una presión de 420torr?

Rta:780ml

2. a que presión se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para comprimirlo de 18L a 8.2L, si su presión inicial es de 1.7atm.

Rta: 3.73atm

3. una muestra de 6.5 L de gas a presión de 1.000torr experimenta un cambio de presión hasta 720torr, manteniendo la temperatura constante, ¿cuál es el nuevo volumen ocupado por el gas?

Rta: 0.009

4. cierta cantidad de N ocupa un volumen de 30L a una presión de 1140torr ¿Qué volumen ocupará a 0.5atm?

5. a una presión de 350torr, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2.5L. hallar el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de una atm y temperatura constante.

Rta: 1.15L


LEY COMBINADA DE LOS GASES:
1. se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10.5L a 27ºC de 760torr a otro recipiente de 2.5L a 55ºC ¿Cuál sera su presion final?

Rta: 3489.9

2. 2.8L de un gas ideal a 25ºC y 1.2 atm de presión se calienta y se comprime simultáneamente a una temperatura de 77ºC y a una presion de 2.3atm ¿Cuál es el volumen final del gas?

Rta: 1.71L

4. 2.65L de un gas ideal se encuentra a 25ºC y 1.2atm de presion. Si se pasa a un nuevo recipiente de 1.5L a una temperatura de 72ºC ¿Cuál será la nueva presión del gas?

Rta: 2.45atm

5. una muestra de gas ocupa un volumen de 14L a 27ºC y 2atm de presión ¿Cuál es su volumen a una temperatura de 0ºC y 1atm de presión?

Rta: 25.48L

6. una muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69.3ml a 925torr y 18ºC ¿Qué volumen ocupará el gas a 120ºC y 720torr?

Rta:120.23ml