martes, 24 de agosto de 2010

ESTUDIANTES DE GRADO 8 A DEBE RESOLVER EL CUESTIONARIO Y ESTUDIARLOS PARA EL DIA 31 DE AGOSTO DE 2010 Y ENVIAR LA RESPUESTA DEL MISMO AL CORREO

Cienciasnaturales8a@gmail.com
PUBLICADO 24 DE AGOSTO DE 2010
HORA: 2:00 PM

Cuestionario electricidad

1. ¿Qué es el átomo? Haz un dibujo indicando sus partes
2. Nombra las partículas del átomo e indica la carga de cada de cada una.
Las pártículas que forman el átomo son:
• Protones:
• Neutrones:
• Electrones:
3. ¿Qué partículas son responsables de los fenómenos eléctricos?
4. ¿Cómo se carga positivamente un cuerpo? ¿y negativamente?
5. ¿Cuándo hay diferencia de cargas entre dos cuerpos?
6. ¿Qué es la corriente eléctrica?
7. ¿Qué hace que se muevan los electrones desde un punto hasta otro?
8. ¿Qué son los polos de una pila?
9. ¿Qué es la tensión eléctrica?¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?
10. Partes de un circuito. Define cada parte
Generador:
Receptor:
Elemento de control:
Cable conductor:
11. ¿Qué es la intensidad de corriente? ¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?
12. ¿Qué es un polímetro?
13. ¿Qué es la resistencia eléctrica de un material? ¿En qué unidades se mide?
14. Tipos de conexiones en los circuitos. Diferencias y características.
15. ¿Qué es la potencia eléctrica? ¿En qué unidades se mide?
16. Nombra los elementos para controlar un circuito y estable las diferencias.

17. ¿En qué consiste el efecto Joule?
18. ¿En qué consiste el efecto electromagnético?

sábado, 21 de agosto de 2010

PARA ESTUDIANTES DE GRADO 8 B

Cuestionario electricidad

1. ¿Qué es el átomo? Haz un dibujo indicando sus partes
2. Nombra las partículas del átomo e indica la carga de cada de cada una.
Las pártículas que forman el átomo son:
• Protones:
• Neutrones:
• Electrones:
3. ¿Qué partículas son responsables de los fenómenos eléctricos?
4. ¿Cómo se carga positivamente un cuerpo? ¿y negativamente?
5. ¿Cuándo hay diferencia de cargas entre dos cuerpos?
6. ¿Qué es la corriente eléctrica?
7. ¿Qué hace que se muevan los electrones desde un punto hasta otro?
8. ¿Qué son los polos de una pila?
9. ¿Qué es la tensión eléctrica?¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?
10. Partes de un circuito. Define cada parte
Generador:
Receptor:
Elemento de control:
Cable conductor:
11. ¿Qué es la intensidad de corriente? ¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?
12. ¿Qué es un polímetro?
13. ¿Qué es la resistencia eléctrica de un material? ¿En qué unidades se mide?
14. Tipos de conexiones en los circuitos. Diferencias y características.
15. ¿Qué es la potencia eléctrica? ¿En qué unidades se mide?
16. Nombra los elementos para controlar un circuito y estable las diferencias.

17. ¿En qué consiste el efecto Joule?
18. ¿En qué consiste el efecto electromagnético?

jueves, 19 de agosto de 2010

PARA ESTUDIANTES DEL GRADO 7A RESPOPNDER EL CUESTIONARIO EN Y ENTREGARLO EN LA FECHA ESTIPULADA ESTUDIARLO Y ENVIARLO AL CORREO ASIGNADO

Jbprofejulian@gmail.com

publicado 19 de agosto de 2010
8:22 p.m

SUERTE MUCHACHOS

Cuestionario De La Tabla Periodica

¿Quién descubrió el hidrogeno?

¿Quién propuso el arreglo de las tríadas?

¿Cómo se denominó al arreglo de los elementos de acuerdo a sus propiedades similares en grupos de 3 donde el promedio de las masas del 1º y el 3º coincidía con la masa atómica del intermedio?

¿Quién ordenó a los elementos por orden creciente de sus masas atómicas en columnas de 7 elementos?

¿Quién propuso una clasificación de los elementos donde se predijo la existencia de 3 elementos aún no descubiertos?

¿Por qué fue importante la clasificación de Dimitri Mendeleiev?

¿Qué dice la ley periódica de Mendeleiev?

¿Qué dice la ley periódica moderna?

¿Quién ordenó a los elementos a su número atómico?

¿Qué es el número atómico?

¿Cómo se encuentran ubicadas las familias en la tabla periódica?

¿Quién propuso a la tabla periódica moderna?

¿Cómo se denomina a la tabla periódica moderna?

¿Cómo se ubican a los grupos en la tabla periódica?

¿Cuántas familias químicas existen y como se representan?

¿Cómo se clasifican a los elementos cuando se consideran sus características físicas y químicas?

¿Cómo identificas a los grupos?

¿Qué nombre se da a los elementos cuyas propiedades se ubican entre la de los metales y las de los no metales?

¿Cómo se denominan a los elementos con brillo metálico, conductividad eléctrica y térmica, dureza, ductibilidad y maleabilidad?

¿Qué porcentaje aproximado de los elementos de la Tabla Periódica son metales?

¿Cómo se denominan a los elementos que tienden a ganar electrones para completar su capa de valencia (capa electrónica más externa), para lograr una configuración estable?

¿Cuáles son los elementos denominados metaloides?

¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica?

¿Cómo se identifican a los periodos?

¿Qué nombre recibe el grupo 1A?

¿De que forma podemos llamar también al grupo VIIA?

¿Con que otro nombre se conoce a los elementos del grupo 0 (cero)?

¿Cuáles son los elementos conocidos como gases inertes?, nómbralos.

¿En que se basa la distribución de los elementos químicos por bloques?

¿Cuáles son las letras asignadas a los 4 bloques?

¿A que bloque pertenecen los elementos de transición interna (lantánidos y actínidos)?

¿De que otra forma se conocen a los elementos de transición interna?

¿Cuál es el radio atómico de los elementos?

¿Qué es la electronegatividad?

¿De que forma varia la electronegatividad en el sistema periódico?

¿Qué elementos tienen aplicaciones en la industria metalúrgica y en la joyería?


¿Cuáles son los elementos más empleados para anuncios luminosos?
¿Qué elementos radioactivos son más empleados para la producción de energía nuclear?

¿Qué elementos son mas empleados para la prevención de la caries?

Elemento primordial para las personas con deficiencias respiratorias

PARA ESTUDIANTES 9A 9 B RESUELVA EL SIGUIENTE CUESTIONARIO Y LO ENVIA AL CORREO QUE SE LES ENTREGO DESTINADO PARA SU GRADO profecienciasj@ gmail.com

YA TIENEN DEFINIDA LA FECHA DE ENTREGA MUCHA SUERTE
19 DE AGOSTO DE 2010
}HORA:8:09 P.M

Cuestionario electricidad

1. ¿Qué es el átomo? Haz un dibujo indicando sus partes
2. Nombra las partículas del átomo e indica la carga de cada de cada una.
Las pártículas que forman el átomo son:
• Protones:
• Neutrones:
• Electrones:
3. ¿Qué partículas son responsables de los fenómenos eléctricos?
4. ¿Cómo se carga positivamente un cuerpo? ¿y negativamente?
5. ¿Cuándo hay diferencia de cargas entre dos cuerpos?
6. ¿Qué es la corriente eléctrica?
7. ¿Qué hace que se muevan los electrones desde un punto hasta otro?
8. ¿Qué son los polos de una pila?
9. ¿Qué es la tensión eléctrica?¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?
10. Partes de un circuito. Define cada parte
Generador:
Receptor:
Elemento de control:
Cable conductor:
11. ¿Qué es la intensidad de corriente? ¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?
12. ¿Qué es un polímetro?
13. ¿Qué es la resistencia eléctrica de un material? ¿En qué unidades se mide?
14. Tipos de conexiones en los circuitos. Diferencias y características.
15. ¿Qué es la potencia eléctrica? ¿En qué unidades se mide?
16. Nombra los elementos para controlar un circuito y estable las diferencias.

17. ¿En qué consiste el efecto Joule?
18. ¿En qué consiste el efecto electromagnético?

martes, 10 de agosto de 2010

GRADO 7 A

ESTUDIE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO SOBRE LA TABLA PERIODICA
Cuestionario De
La Tabla Periodica
¿Quién descubrió el hidrogeno?
R= Sir Henry Cavendish
¿Quién propuso el arreglo de las tríadas?
R= Johanes Döbereiner
¿Cómo se denominó al arreglo de los elementos de acuerdo a sus propiedades similares en grupos de 3 donde el promedio de las masas del 1º y el 3º coincidía con la masa atómica del intermedio?
R= Tríadas de Döbereiner
¿Quién ordenó a los elementos por orden creciente de sus masas atómicas en columnas de 7 elementos?
R= John Newlands
¿Quién propuso una clasificación de los elementos donde se predijo la existencia de 3 elementos aún no descubiertos?
R= Dimitri Ivanovich Mendeleiev
¿Por qué fue importante la clasificación de Dimitri Mendeleiev?
R= Por que predijo las propiedades de los elementos aun no existentes.
¿Qué dice la ley periódica de Mendeleiev?
R= Las Propiedades de los Elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas.
¿Qué dice la ley periódica moderna?
R= Las Propiedades de los Elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas.
¿Quién ordenó a los elementos a su número atómico?
R= Henry Moseley
¿Qué es el número atómico?
R= Es el que indica el número de electrones.
¿Cómo se encuentran ubicadas las familias en la tabla periódica?
R= En columnas verticales.
¿Quién propuso a la tabla periódica moderna?
R= Alfred Warner
¿Cómo se denomina a la tabla periódica moderna?
R= Tabla Periódica Larga
¿Cómo se ubican a los grupos en la tabla periódica?
R= En orden creciente atendiendo a su Z y por consecuencia su configuración electrónica.
¿Cuántas familias químicas existen y como se representan?
R= Existen 2, familia “A” y “B”
Los niveles de energía son numéricamente iguales a los...
R= Periodos
¿Cómo se clasifican a los elementos cuando se consideran sus características físicas y químicas?
R= Metales y No Metales
¿Cómo identificas a los grupos?
R= Con números romanos del 1 al 8 ( I - VIII )
¿Qué nombre se da a los elementos cuyas propiedades se ubican entre la de los metales y las de los no metales?
R= Metaloides
¿Cómo se denominan a los elementos con brillo metálico, conductividad eléctrica y térmica, dureza, ductibilidad y maleabilidad?
R= Metales
¿Qué porcentaje aproximado de los elementos de la Tabla Periódica son metales?
R= 80%
¿Cómo se denominan a los elementos que tienden a ganar electrones para completar su capa de valencia (capa electrónica más externa), para lograr una configuración estable?
R= No Metales
¿Cuáles son los elementos denominados metaloides?
R= Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Telurio y Polonio.
¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica?
R= 7
¿Cómo se identifican a los periodos?
R= De la K a la Q
¿Qué nombre recibe el grupo 1A?
R= Metales Alcalinos
¿De que forma podemos llamar también al grupo VIIA?
R= Halógenos
¿Con que otro nombre se conoce a los elementos del grupo 0 (cero)?
R= Gases Nobles
¿Cuáles son los elementos conocidos como gases inertes?, nómbralos.
R= Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón y Radón.
¿En que se basa la distribución de los elementos químicos por bloques?
R= En la configuración electrónica de cada elemento.
¿Cuáles son las letras asignadas a los 4 bloques?
R= s, p, d y f.
¿A que bloque pertenecen los elementos de transición interna (lantánidos y actínidos)?
R= Bloque f
¿De que otra forma se conocen a los elementos de transición interna?
R= Tierras Raras
¿Cuál es el radio atómico de los elementos?
R= Es la distancia que hay del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
¿Qué es la electronegatividad?
R= Es la atracción que ejercen los átomos hacia los electrones que conforman un enlace químico.
¿De que forma varia la electronegatividad en el sistema periódico?
R= Aumenta de izquierda a derecha en un mismo periodo, y en un grupo disminuye de arriba hacia abajo.
¿Qué elementos tienen aplicaciones en la industria metalúrgica y en la joyería?
R= Oro, plata, cobre, hierro, níquel, cromo, aluminio, platino.
¿Cuáles son los elementos más empleados para anuncios luminosos?
R= Neón y Argón.
¿Qué elementos radioactivos son más empleados para la producción de energía nuclear?
R= Uranio, Radio, Torio.
¿Qué elementos son mas empleados para la prevención de la caries?
R= Flúor.
Elemento primordial para las personas con deficiencias respiratorias
R= Oxígeno

GRADO 10 PUBLICADO 9 DE AGOSTO DE 2010 HORA 10:28 A.M.

ESTUDIANTES DE GRADO DECIMO RESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
DEBEN ENTREGARLO EL DIA VIERNES 20 DE AGOSTO DE 2010


1) ¿Cómo está formado el átomo? IR
2) ¿Qué partículas lo integran? IR
3) ¿Qué carga, masa y donde se encuentran? ¿Cuál es el símbolo de cada una? IR
4) ¿Qué significa que la masa de un e- sea 1/1840 la masa de un p+? IR
5) Como el átomo es eléctricamente neutro, la cantidad de .......es igual a la de ....... El primero tiene carga + y el segundo carga - . IR
6) En la T.P. la cantidad de p+ y e- está indicado por el ................................ (Z). IR
7) La masa total del átomo está en el ................. donde se encuentran los ................... y...................... IR
8) En la T.P. la masa está indicada por el ............................. (A), que es igual a la suma de ..................... y..................... IR
9) Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen igual .......................... pero diferente ................................ Esto es debido a que tienen igual cantidad de ................... pero distinto número de ...................... IR
10) Cuando todos los átomos son iguales, es decir, tienen la misma cantidad de protones y electrones, las sustancia es...................y da lugar a lo que se conoce como.....................químico. En cambio, si está formada por átomos distintos , la sustancia es....................... IR
11) Cuando una sustancia simple está formada por átomos individuales es ...................... y su unidad es el .................. pero si están formados por dos o más átomo es ....................... y su unidad es la ................... IR
12) Cuando una sustancia tiene unidos entre sí dos o más átomos, sean iguales o distintos, se habla de ........................ IR
13) Los átomos de las sustancias simples, que se conoce como ........................ químico, se representan mediante ...................... con letra ........................ pero si está repetida se coloca una segunda letra en ......................... Estos símbolos tienen su origen en alguna propiedad,nombre del país de origen o donde se lo descubrió, dedicados a astros, en homenaje a científicos, etc. IR
14) Todos los elementos conocidos entán ubicados en la ............................................ y ordenados de acuerdo a la cantidad creciente de ................. y de .......................... Es decir, que están ordenados en orden creciente de sus .............................. que se indica con ............ IR
15) ¿Qué es la Tabla Periódica? IR
16) En la T.P. los átomos de los distintos elementos están separados por recuadros donde se encuentra el........................del elemento y su...................... Además el............................... o ............................., que se simboliza con (A) e indica la suma de .....................y.....................que hay en el núcleo y el ................................... que se simboliza con (Z) e indica la cantidad de .................. y ....................... IR
17) La T.P. está dividida en ................... y ............................. Los primeros se encuentran a la ...................... y los segundos a la ........................ Ambos separados por una línea quebrada en grueso. IR
18) La T.P. también se divide en ........................ y .................... . Los primeros son las líneas horizontales y los segundos, las líneas ........................ IR
19) Los períodos son .............. e indican los niveles donde se ubican los e-. El 1° es ............ con solo......... elementos. El 2° es....................con.........elementos. El 3° es ....................... con ..... elementos. El 4° es ......................... con ....... elementos, el 5° es ........................ con ..... elementos, el 6° es ...................... con ....... elementos y el 7° es........................ IR
20) Los grupos son .............. divididos en ...... subgrupos ...... y...... Los grupos ....... se denominan elementos .......................... y los ......... elementos de ....................... IR
21) Si observamos la T.P. cada período termina en un .......................... IR
22) Dentro de cada grupo la cantidad máxima de e- en el último nivel de los elementos representativos coincide con el número de .................... IR
23) Los Pesos Atómicos de los elementos los obtenemos de la T.P. (A). Si una molécula está formada por dos o más átomos (¡guales o distintos), ¿cómo obtenemos los Pesos Moleculares? IR
24) ¿Porqué son importantes los electrones del último nivel? IR
25) ¿Qué dice la Teoría del Octeto electrónico? IR
26) ¿Qué tienen de particular los gases nobles: Ne, Ar, Kr, Xe y Rn en su último nivel de e-, y cuál es la excepción? IR
27) ¿Qué ocurre con los demás átomos cuando se unen? IR
28) Cuando un átomo pierde e- , pierde cargas negativas, por lo tanto queda cargado......................... IR
29) Cuando un átomo gana e-, gana cargas negativas, por lo tanto queda cargado.......................... IR
30) ¿Qué nos indica el Estado o Número de Oxidación? IR
31) Si el estado de oxidación es +1, significa que.......................; si es +2, significa que ..........................; si es +3, significa que.....................; si es +6 significa que ......................... En cambio, si es -1, significa que ....................; si es -2, significa que .......................; si es -3, significa que..................... IR
32) En un compuesto, la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser igual a................... IR
33) El estado de oxidación del oxígeno siempre es ............ El del hidrógeno siempre es............. , con la excepción ............ cuando se combina con un elemento más electropositivo como los metales. IR
34) Los elementos del grupo IA, IIA y IIIA presentan invariablemente números de oxidación: ........ , ......... y ........... respectivamente. IR
35) ¿Qué es un enlace químico? IR
36) Cuando dos átomos se combinan ¿cómo se hacen estables? IR
37) ¿Cuándo un enlace es iónico o electrovalente? IR
38) ¿Cómo se llama al átomo con carga eléctrica? ............Cuando es positivo que se denomina: .............. y cuando es negativo: ............... IR
39) ¿Cuándo una unión es covalente? y ¿cómo se clasifican? IR
40) ¿Cuándo una unión covalente es coordinada o dativa? ¿Cómo se llama el átomo que aporta los e- y cómo el que los recibe?. IR
41) ¿Qué es un enlace metálico? IR
42) ¿Qué es la electronegatividad? IR
43) ¿Cuándo un átomo es electronegativo y cuándo electropositivo? IR
44) En la T.P. cómo varía la electronegatividad? IR
45) ¿Para qué podemos emplear la electronegatividad? IR
46) En la escala de Pauling: si la diferencia de electronegatividad es O, el compuesto es: ............................. , entre O y 0,4 es: .............................. si está entre 0,4 y 1,7 es: .............................. y si es mayor que 1,7 el compuesto es:............................. IR
47) ¿Cuándo una molécula forma un dipolo? IR
48) ¿Qué es una función química? IR
49) ¿Cuándo un compuesto es binario y cuándo es ternario? IR
50) ¿Qué es la formulación en química?

viernes, 6 de agosto de 2010

TALLER DE EDUCACION SEXUAL PARA EL GRADO 6 A

Contenido
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1 Definición y contenidos
1.1 Contexto geográfico
2 Etapas en el desarrollo social y sexual
3 Declaración Universal de los Derechos Sexuales
4 Métodos anticonceptivos
5 Enfermedades de transmisión sexual
6 Orientación sexual: heterosexualidad, homosexualidad y bisexualidad
7 Prácticas sexuales
7.1 Masturbación
7.2 Petting
7.3 Desórdenes sexuales: parafilias
8 Valores de la sexualidad
9 Bibliografía
10 Véase también
11 Referencias
12 Enlaces externos
Definición y contenidos
Para Frederic Boix la educación sexual puede definirse como:[2]
el conjunto de aprendizajes que permiten el buen desarrollo de las capacidades sexuales, su coordinación con las demás facultades y la consecución de una buena interrelación con las otras personas que resulten estimulantes por su condición sexuada y sexual, consiguiendo altos niveles de espontaneidad y comunicación, y también de respeto y estima[3]
La educación sexual se lleva a cabo, consciente e inconscientemente, en el entorno familiar, fundamentalmente en la denominada familia nuclear; el entorno socialcultural y antropológico; en el grupo de amigos; a través medios de comunicación, en las instituciones escolares y a través de las políticas de salud pública.
1. QUE RESPONSABILIDAD TIENEN TUS PADRES EN LA EDUCACION SEXUAL DE LOS NIÑ@S Y ADOLESCENTES?
2. CUAL CREES QUE ES LA RESPONSABILIDAD DE TUS PROFESORES EN LA EDUCACION SEXUAL?

3. CONSULTA A TUS PADRES LA ANTERIOR PREGUNATA


La educación sexual sobre la reproducción describe el proceso en el cual un nuevo ser humano nace, incluyendo la fecundación, el desarrollo del embrión y el feto, y el nacimiento. Usualmente también incluye temas como las conductas sexuales, las Infecciones de Transmision Sexual (ITS) y su prevención (sexo seguro), y el uso y funcionamiento de los diferentes métodos anticonceptivos.

4. QUE SON LAS INFECCIONES DE TRANSMISION SEXUAL (ITS)

5. QUE METODOS ANTICONSEPTIVOS CONOCES

Definir la sexualidad humana desde perspectiva científica, y describirla desde un punto de vista genético, hormonal, fisiológico, anatómico o legal es científicamente interesante, pero se considera insuficiente para entenderla en su totalidad si no se atiende a factores psicológicos, sociales, antropológico, culturales (entre los que están los morales y religiosos) y emocionales.
La sexualidad humana es heterogénea y compleja yendo mucho más allá de la mera reproducción y el coito. El comportamiento sexual humano se dirige a la satisfacción de pulsiones sexuales (libido), a la obtención de placer y a una necesidad de relación íntima. Se encuentra en la niñez y permanece hasta la edad adulta, constituyendo un ámbito fundamental de realización y satisfacción para las personas en el encuentro con otros y consigo mismo.
Contexto geográfico
La existencia de embarazos no deseados, sobre todo embarazos en adolescentes, abortos inducidos en situación de clandestinidad y sin garantías sanitarias, de enfermedades de transmisión sexual como el VIH-SIDA, han dado un sentido de urgencia a la educación sexual en prácticamente todo el mundo. Países muy poblados como China, India y Corea del Norte promueven políticas de educación sexual sobre planificación familiar y control de la natalidad; muchas naciones africanas, donde el sida se considera una epidemia intentan promover una educación sexual que permita su prevención mediante la utilización de métodos anticonceptivos como el preservativo.
6. PARA TI QUE ES UN EMBARAZO NO DESEADO

7. CREES QUE EN COLOMBIA SE ESTAN DESAROLLANDO PROYECTOS QUE PREVENGAN LOS EMBARAZOS NO DESEADOS

8. CONSIDERAS QUE TUS PADRES INFLUYEN EL QUE LOS HIJ@S TENGAN UNA SEXUALIDA RESPONSABLE?


Algunos organismos internacionales como International Planned Parenthood Federation (Federación Internacional de Planificación Familiar) ven un beneficio global gracias a los programas de educación sexual, tanto en el control de la natalidad, la igualdad sexual como en la reducción de las enfermedades de transmisión sexual.
En muchos países de Latinoamérica todavía tiene importancia la virginidad femenina y la educación sexual impartida en las escuelas promueve la abstinencia como el único método para evitar el embarazo y las enfermedades de transmisión sexual. Estas prácticas educativas chocan con cifras que muestran una alta incidencia de embarazos no deseados en adolescentes en estos países.[4]
En Estados Unidos, con cifras extraordinariamente altas en las tasas de embarazos en adolescentes (levemente por debajo de las de Haiti),[4] se debate si la libertad sexual en los adolescentes es algo positivo o negativo, y si la información sobre el uso de métodos anticonceptivos (como el preservativo (condón), la píldora anticonceptiva, el anillo vaginal o los anticonceptivos de emergencia) reducen o incrementan las posibilidades de embarazos o ETS en los jóvenes.
9. ESTAS DEACUERDO CON LALIBERTAD SEXUAL DE LOS JOVENES DE LA TEBAIDA? EXPLICA

Etapas en el desarrollo social y sexual
De 0 a 1 años
La sexualidad en un niño recién nacido, está muy vinculado a la relación con sus padres. Su vivencia a través de los cuidados y las caricias de sus progenitores. A través de ellos se crean lazos afectivos que serán necesarios para el desarrollo social y sexual de estos niños.
De 1 a 3 años y medio
En la segunda etapa, el niño tiene un estrecho vínculo con su familia, esto hace que su pensamiento se vaya enriqueciendo. En esta etapa se oponen a las reglas que imponen sus padres, como una forma de afianzar su independencia. En esta etapa se experimentan más sensaciones de placer al controlar los esfínteres y a evacuar, con lo que empiezan a conocer su cuerpo, lo que necesitan y lo que le produce placer.
De 3 años y medio a 6 años
En la tercera etapa, se caracteriza por la exploración del mundo, tanto a nivel físico, como social, con lo que refuerzan los vínculos con su familia y amigos. Por ello, comienzan a descubrir su sexualidad y nos encontramos con el periodo de enamoramiento del padre del sexo opuesto o en algunos casos hasta del mismo sexo "complejo de Edipo" y "complejo de Electra". Por otro lado se aprenden a relacionarse con otros y a ensayar sus roles sociales así como a identificar su propio sexo. Es importante que los padres no coaccionen las conductas que puedan ser del sexo opuesto.
De 6 a 9 años
En la etapa cuarta, comienzan el crecimiento físico va equilibrándose con el desarrollo afectivo, permitiendo que surja el interés de conocer y saber sobre el mundo y sus fenómenos. De la misma manera, es fundamental el reconocimiento de las personas de su entorno hacia ellos, y cómo afecta esto a la concepción de su propia imagen.
El interés sexual se centra en el conocimiento del cuerpo y de los órganos sexuales. Los juegos sexuales, mixtos o entre miembros del mismo sexo, forman parte de esta etapa y son un elemento clave para la formación de la identidad sexual. Los valores de la sociedad y de la familia sobre la sexualidad influyen mucho en esta etapa.
De los 10-14 años
Las hormonas sexuales se activan en esta etapa, estas son las que determinaran los cambios físicos y psicológicos. Al principio el cuerpo sufre un crecimiento acelerado. Después surgen una serie de cambios de forma: a las chicas le crecen las caderas, los pechos, les sale vello en la pelvis y a los chicos: les cambia la voz, les crecen los genitales y les sale vello en el pubis.
Hay cambios en la apariencia pero psicológicamente aún no han madurado. Las niñas se desarrollan antes que los niños. Es la etapa de la rebeldía con los padres.
Preadolescencia
En esta etapa se alcanza la madurez biológica, psicológica y social. En este periodo el preadolescente experimenta emociones contradictorias. Por una parte aún no ha abandonado su parte de niño, pero experimenta a su vez sensaciones propias de adulto.
Adolescencia
En la adolescencia la búsqueda de una identidad propia es la tarea central. Se crean conflictos e inseguridades. Los conflictos con los padres son numerosos, ya que suelen presionarle y empujarle a tomar decisiones según sus definiciones. Los jóvenes hacen duras críticas a la sociedad y a sus padres. Se crean amistades sólidas.
En este momento los jóvenes comienzan a establecer relaciones de pareja. Los padres deben establecer una serie normas de forma consensuada con sus hijos. A partir de ahí los jóvenes pueden tomar sus propias decisiones siempre que respeten los valores y normas de las personas.
10. DESARROLLA UN CUADO SOBRE ETAPAS EN EL DESARROLLO SOCIAL Y SEXUAL


Declaración Universal de los Derechos Sexuales
En el Congreso Mundial de Sexología décimotercero celebrado en 1997 en Valencia España se formuló la Declaración Universidad de los Derechos Sexuales, posteriormente revisada y aprobada por la Asamblea General de la Asociación de Sexología, Was, 26 de agosto de 1999, en el 140º Congreso Mundial de Sexología, Hong Kong:[5]
Derechos sexuales
1. El Derecho a la libertad sexual
2. El Derecho a la Autonomía Sexual, Integridad Sexual y la Seguridad del Cuerpo Sexual.
3. El Derecho a la Privacidad Sexual.
4. El derecho a la igualdad sexual (equidad sexual).
5. El Derecho al Placer Sexual.
6. El Derecho a la Expresión Sexual Emocional.
7. El Derecho a la Libre Asociación Sexual.
8. El Derecho a Tomar Decisiones Reproductivas, Libres y Responsables.
9. El Derecho a la Información basada en Conocimiento Científico.
10. El Derecho a la Educación Sexual Comprensiva.
11. El Derecho a la Atención Clínica de la Salud Sexual.
Sexualidad y genitalidad
12. EXPLICA CON TUS PROPIAS PALABRAS CADA UNO DE LOS DERECHOS SEXUALES

Es frecuente confundir y reducir el significado de la sexualidad a genitalidad. La genitalidad, aunque importante, solamente es una parte de la sexualidad. También es frecuente simplifir el concepto sexualidad limitándolo a la copulación y fecundación. De estas confusiones se deriva la negación de algunos de los padres a que sus hijos reciban educación sexual en la escuela.

Métodos anticonceptivos
Métodos anticonceptivos
Precoital y coital
El anillo vaginal o anillo anticonceptivo mensual: Es un anillo de plástico flexible que la mujer coloca en la vagina como si fuera un tampón higiénico. En la vagina el anillo libera las hormonas anticonceptivas en una dosis muy baja y constante sin picos de hormonas, que pasan a la sangre e impiden la ovulación. Su eficacia es del 99,7%.
El parche anticonceptivo semanal: Es un parche que se coloca sobre la piel limpia y seca y a través de la piel el parche libera hormonas anticonceptivas que impiden la ovulación. Vigilar todos los días que el parche esté bien pegado.
La píldora anticonceptiva: La píldora contiene hormonas que impiden la ovulación y se toma una vez al día durante 21 días y hay que tener 7 días de descanso.
Implante hormonal: Es un método anticonceptivo a largo plazo. Consiste en la inserción bajo la piel del brazo de una pequeña varilla de plástico flexible, que libera una hormona en dosis muy baja.
El DIU (dispositivo intrauterino): Funciona impidiendo el paso de los espermatozoides en su trayecto intrauterino, evitando así la fecundación y también, la implantación del ovulo en el útero.
Preservativo femenino y el preservativo masculino: Aunque el preservativo es eficaz frente a embarazos, no es tan seguro como un método anticonceptivo hormonal. Por eso, se usa una combinación de métodos, que se conoce como doble protección. Consiste en usar conjuntamente un método de barrera (preservativo) con un anticonceptivo hormonal (la píldora, el anillo o parche), el primero como protección frente a ETS y el segundo para evitar embarazos no deseados.
Otros métodos anticonceptivos: coito interrumpido, Ogino-Knaus, temperatura basal, control del moco cervical o método Billings, uso de espermicida, diafragma e inyección de progestágeno.
Esterilización o Anticoncepción irreversible: ligadura de trompas, dispositivos intratubáricos y vasectomía.
Postcoital
Anticonceptivos de emergencia: Levonorgestrel (conocido como píldora del día después o píldora del día siguiente), Acetato de ulipristal (conocido como píldora de los cinco días después, marca ellaOne), Dispositivo intrauterino (insertado después del coito), Mifepristona (RU-486) en muy pequeñas dosis (20–50 mg) y siempre bajo supervisión médica, Método de Yuzpe (combinaciones de estrógenos y progestinas), .

13. DESARROLLA UN CUADO SOBRE LOS METODOS DE PLANIFICACION FAMILIAR
Enfermedades de transmisión sexual
enfermedades de transmisión sexual
Las infecciones de transmisión sexual o enfermedades de transmisión sexual (ETS) se transmiten de persona a persona solamente por medio de contacto íntimo que se produce, casi exclusivamente, durante las relaciones sexuales. Son frecuentes, entre otras, la gonorrea y la sífilis y de especial gravedad el VIH que produce el sida. En los últimos años se han observado uretritis no gonocócicas, difíciles de diagnosticar. Otras ETS son la clamidia, papiloma humano, herpes genital, tricomoniasis.
La mejor prevención para evitar enfermedades de transmisión sexual es el uso del preservativo en las relaciones sexuales, así como una higiene coital y postcoital adecuada.

Orientación sexual: heterosexualidad, homosexualidad y bisexualidad

Orientación sexual
La orientación sexual se clasifica habitualmente en función del sexo o de las personas deseadas en relación con el del sujeto:
· homosexual (hacia el mismo sexo)
· heterosexual (hacia el sexo opuesto)
· bisexual (hacia ambos sexos)
· asexual (falta de orientación sexual)
· pansexual (hacia todo o todos, incluyendo inclinación a las personas con ambigüedad sexual, transexuales/transgéneros, y hermafroditas)


Informe Kinsey
Dentro de los estudios sobre demografía de la orientación sexual el informe Kinsey constituyó un hito en el momento de su realización (1948-1953). Este informe contradice las simplificaciones sobre la orientación sexual que la reducen a la "heterosexualidad" y "homosexualidad" como dos caras opuestas y donde la "bisexualidad" estaría en un punto intermedio. La realidad que muestra el informe Kinsey es más compleaja. Realizado por Alfred C. Kinsey es uno de los más amplios estudios llevados a cabo sobre Conducta Sexual Humana y ofreció como resultado un modelo en que se situarían los diferentes individuos (hombres o mujeres) en una escala del 0 al 6 en función de su historia y vivencia sexual previa, ya sea en determinado momento de su vida o en toda la vida:[6]
· 0. Exclusivamente heterosexual.
· 1. Predominantemente heterosexual y solo incidentalmente homosexual.
· 2. Predominantemente heterosexual y con experiencias homosexuales más que incidentales.
· 3. Igualmente heterosexual y homosexual (bisexual).
· 4. Predominantemente homosexual y con experiencias heterosexuales más que incidentales.
· 5. Predominantemente homosexual y solo incidentalmente heterosexual.
· 6. Exclusivamente homosexual.
14. EXPLICA SOBRE LA ORIENTACION SEXUAL Y EL INFORME KINSEY

Prácticas sexuales
Masturbación
Masturbación
La masturbación, tanto masculina como femenina, es la estimulación de los órganos genitales con el objeto de obtener placer sexual, pudiendo llegar o no al orgasmo.
La masturbación se inicia en la infancia de manera más o menos explícita. En la adolescencia la frecuencia máxima puede llegar a varias veces al día para chicos y 3 o 4 veces por semana para las chicas, disminuyendo con la edad. Existen periodos en los que el porcentaje aumenta.
Las técnicas de masturbación son numerosas pero, generalmente, consiste en la estimulación directa de los órganos externos.
En el hombre, consiste en extender el cuerpo del pene con las manos y efectuar movimientos bastante vigorosos de adelante hacia atrás (con o sin cubrir el glande por el prepucio). La estimulación directa del glande y la parada puede hacerse al principio pero se convierte rápidamente muy sensible y desagradable cuando la excitación es fuerte.
En la mujer, la estimulación directa se hace al nivel de los labios menores (sobre todo internos) y alrededor del clítoris, evitando el glande clitoridiano que es también muy sensible en cuanto la excitación es fuerte. Los movimientos manuales de la mujer son mucho más lentos y suaves que los del hombre. Lo más común es que la mano de la mujer pase de los labios menores a la región clitoridiana y hacia la entrada de la vagina

Petting
Se denomina petting a las relaciones sexuales sin penetración (coito). El coito posibilita, cuando se realiza sin métodos anticonceptivos, el embarazo y la reproducción. El petting consiste es intercambio de caricias, besos, (con la obtención de placer y/o afecto) pero sin llegar a la penetración. En este tipo de relaciones sexuales sin coito no es necesario el uso de métodos anticonceptivos. Las relaciones afectivo-sexuales deben ser placenteras y seguras.
Desórdenes sexuales: parafilias
Se denominan parafilias a los desórdenes sexuales. Estas perversiones consisten en prácticas sexuales que no se consideran “normales”. Determinadas prácticas sexuales pueden ser o no calificadas de parafilias, en función de: la intensidad de las mismas, la exclusividad de las mismas y el respeto a la libertad sexual de los otros.
Según el DSM IV, son desórdenes sexuales caracterizados por fantasías sexuales especializadas, así como necesidades y prácticas sexuales intensas, que suelen ser repetitivas y generan molestias o ansiedad en el individuo. Se refieren a comportamientos sexuales caracterizados por la excitación del sujeto ante objetos y situaciones que no son patrones normativos o se alejan de estímulos sexuales. En las perversiones o parafilias, encontramos anormalidades tanto en la cualidad de los impulsos sexuales como en el objeto. Es así como el sadismo, el masoquismo, el voyeurismo y el exhibicionismo muestran perturbada la naturaleza del impulso sexual. En cambio, en la pedofilia y la zoofilia, el objeto normal ha sido reemplazado, lo que lo convierte en “anormal”.[7] Existen infinidad de parafialias: las filias como ocurre con las fobias son tan extensas y variadas como individuos que puedan proponerlas, imaginarlas o sentirlas.

Valores de la sexualidad
Un valor sexual es una cualidad real o ideal, deseada o deseable por su bondad, cuya fuerza estimativa orienta la vida humana, desde su dimensión comunicativa y simbólica.
Así se pude afirmar que el valor sexual dinamiza el crecimiento personal. En la apropiación creativa de valores sexuales se va ensanchando el horizonte de nuestra vida como un continuo estar-dando-de-sí nuestra propia realidad personal, para bien nuestro, de quienes nos rodean y de la entera humanidad.
La estructuración –siempre pedagógica- de las categorías de valores sexuales que utilizamos para un cuestionario sobre valores sexuales de los futuros profesionales de la Educación en la Facultad de Ciencias de la Educación de Granada es la que presentamos ahora: valores sexuales corporales, intelectuales, afectivos, estéticos, individuales-liberadores, morales, sociales instrumentales e integrales.
Valores sexuales corporales: aquellas cualidades relacionadas con la sexualidad humana cuya fuerza o centro principal es el cuerpo como materia viva de la persona.
Valores sexuales intelectuales: cualidades cuya referencia central es la naturaleza racional del hombre, en cuanto contenido, proceso o resultado, en relación con la sexualidad.
Valores sexuales afectivos: cualidades sexuales cuyo contenido afecta a nuestras reacciones psíquicas de agrado: a los estados de emoción, sentimiento o pasión.
Valores sexuales estéticos: cualidades sexuales que son deseadas o deseables por su belleza en sus manifestaciones en las personas, en el arte o la naturaleza.
Valores sexuales individuales-liberadores: los valores sexuales individuales-liberadores son cualidades sexuales que prioritariamente refieren el aspecto singular y autónomo de la persona, así como sus consecuencias.
Valores sexuales morales: los valores sexuales morales se centran en la estimación ética: la bondad o maldad de las acciones sexuales en cuanto tales, atendiendo al fin o al deber.
Valores sexuales sociales: afectan directamente a las relaciones sexuales sociales e institucionales, en su contenido y en el procedimiento o finalidad.
Valores sexuales instrumentales: son aquellos que estimamos más como medios que como fines, relacionados con los beneficios que reportan en nuestro crecimiento sexual.
Valores sexuales integrales: se refieren principalmente a varias o a todas las dimensiones sexuales de la persona, mostrando percepciones más globales.
14 REALIZA UN CUADRO QUE TE EXPIQUE
Prácticas sexuales, Desórdenes sexuales: parafilias Y LOS VALORES DE LA SEXUALIDAD


GRACIAS

JULIAN BOTERO VALLECILLA
Lic. BIOLOGIA Y EDUCACION AMBIENTAL

EL SIGUIENTE TALLER GRADO 6 A

INFORMACION IMPORTANTE

ESTYUDIANTES DE GRADO 7A, 8A, 8B, 9 A,9B Y DECIMO SEMANALMETE SE ESTARA ACTUALIZANDO EL BLOG SOBRE LOS TEMAS A VER EN LAS CLASES SI POR CAUSAS DE FUERZA MAYOR ESTA SE DEJARA UN TIEMPO PRUDENCIAL, ESTAR ATENTOS A LA INDICACIONES QUE SE ENTREGAN EN LA CLASE SOBRE LOS DIFRENTES TRABAJOS.

GRACIAS

JULIAN BOTERO VALLECILLA

Lic. BIOLOGIA Y EDUCACION AMBIENTAL
6 DE AGOSTO DE 2010
8:27 A.M

jueves, 5 de agosto de 2010

PARA LOS GRUPOS QUE ESTAN VIENDO QUIMICA. OBSERVE LOS VIDEOS PARA RECORDAR LO VISTO EN TEORIA

GRACIAS

JULIAN BOTERO VALLECILLA

5 DE AGOSTO DE 2010

6:54 A.M.

lunes, 2 de agosto de 2010

preguntas de quimica y biologia tipo icfes para repasar y preparar para septiembre grado 11

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. (TIPO I)

Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta, entre las cuales usted debe escoger la que considere correcta.


RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se describen algunas propiedades de dos compuestos químicos a una atmósfera de presión.







Sustancia
Fórmula Estructural
Punto de ebullición ºC

ácido butanoíco
O
CH3 CH2 CH2 C
OH

164
agua
H2O
100
Tabla
Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla.



Mezclas de ácido butanoíco en agua.
% de ácido butanoíco
20 30 40 50 60 70
2 1 3
80 70 60 50 40 30
% de agua





1. Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1 al 2 lo más adecuado es









A. decantar. B. adicionar agua. C. filtrar. D. evaporar.







2. A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indi- cada en el punto 2 al 3 el procedimiento más adecuado es









A. evaporar a 100ºC.
B. filtrar.
C. evaporar a 164ºC.
D. decantar.
3. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

3NO2(g) + H2O(g) 2HNO3(ac) + NO(g)

6. Un gas es sometido a tres procesos iden- tificados con las letras X, Y y Z. Estos pro- cesos son esquematizados en los gráficos que se presentan a continuación:

En condiciones normales, un mol de NO2 Z Z
reacciona con suficiente agua para pro- Y
ducir X Y X

A. 3/2 moles de HNO3
Volumen
Temperatura
B. 4/3 moles de HNO3

C. 5/2 moles de HNO3

D. 2/3 moles de HNO3


4. C2H6 De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano hay

A. 2 moléculas de C. B. 1 mol de H.
C. 2 átomos de C. D. 2 moles de C.


5. Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 mo- les de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que la presión

A. total en el recipiente depende única- mente de la presión parcial del hi- drógeno.

B. parcial del oxígeno es mayor a la presión parcial del hidrógeno.

C. total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del nitróge- no, del oxígeno y del hidrógeno.

D. parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del hidrógeno.
Las propiedades que cambian en el pro- ceso X son

A. V , T. B. P , V. C. T , P.
D. P , V , T.


7. En la tabla se muestran las electronegati- vidades de algunos elementos

Elemento
Li
Na
Be
O
F
Br
Electronegatividad
1,0
0,8
1,5
3,5
4,0
2,8

El compuesto que en solución acuosa di- luida aumenta la conductividad del agua en mayor proporción que los otros com- puestos es

A. NaF B. Be2O C. LiF
D. NaBr


8. La siguiente es la representación de la molécula de la adrenalina
OH H H

OH C CH2 N CH3
OH
De acuerdo con ésta, se puede establecer que las funciones orgánicas presentes en la adrenalina son

A. fenol, alcohol y amina.
B. alqueno, alcano, alcohol y amida. C. cicloalcano, alqueno y amida.
D. fenol, alcohol, amina y éster.
9. Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente

A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno. B. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
C. se formarán 13 moles de hidrógeno.

D. se formará un mol de hidróxido de calcio.


10. El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de adición, como se muestra en el siguiente esquema

Paso 1
CH3 - C CH + Cl2 (g) CH3 - C (Cl) = CH (Cl)

Paso 2
CH3 - C(Cl) = CH(Cl) + Cl2(g) CH3 - C(Cl)2 - C - H(Cl)2

Suponiendo rendimiento del 100 %, para producir un mol de

Cl Cl

CH3 - C - C - H Cl Cl
Por medio de adicción sucesiva de cloro se requieren

A. 4 moles de 1- propino y 2 moles de cloro gaseoso. B. 2 moles de 1 - propino y 4 moles de cloro gaseoso. C. 1 mol de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso. D. 2 moles de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso.


11.
A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente mis- cible en él, tal como lo muestra el dibujo.

Si se aumenta la presión, es muy probable que la concen- tración del gas en la fase

A. líquida aumente.
B. líquida permanezca constante. C. gaseosa aumente.
D. gaseosa permanezca constante.

P = 1 atmósfera



Moléculas de gas


Solvente liquido con presión de vapor despreciable
12. En una molécula orgánica, los átomos de carbono se clasifican de acuerdo con el número de átomos de carbono a los que se encuentran enlazados, como se muestra a continuación
R

C

R C C C R C
R
H

R C C C R C
R
H

R C C C R H
H

R C C H H
Carbono cuaternario Carbono terciario Carbono secundario Carbono primario

De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que existe carbono de tipo cuaternario en la es- tructura de

A. 1 - penteno.
B. 2 - metíl - 2 - butanol. C. 2,2 - dimetíl hexano. D. 3 - propanona.



13. Los ácidos carboxílicos se disuelven en soluciones acuosas de NaOH formando sales. La reac- ción producida se representa en la siguiente ecuación general




Al mezclar una sal de sodio con HCl se produce el ácido orgánico del cual se deriva la sal y NaCl. De acuerdo con esta información, los productos de la reacción de HCl con acetato de sodio
(CH3 - COONa) son NaCl y
O A. CH3 CH2 C
OH
O
B. CH3 C
OH

O C. CH3 C
H
O D. H C
OH


14. Una muestra de ácido clorhídrico puro, HCl, necesita 100 g de NaOH de 80% de pureza para neu- tralizarse. La masa de la muestra de ácido clorhídrico es

Elemento
Masa molar
(g/mol)
Cl O Na H
35,5
16
23
1
A. 73 g. B. 80 g. C. 40 g.

D. 36,5 g.
15.
2 2Fe0 + 2H+1 Cl-1 Fe+2 Cl-1 + H0

De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na0 probablemente formará

A. 2NaCl + H2
B. NaCl + H2
C. 2NaH + Cl2
D. NaCl2 + H2
18. Cuatro tubos de ensayo contienen cada uno 5 ml de soluciones de diferente con- centración de metanol a temperatura ambiente (20ºC), como se muestra en la tabla








Tubo
Masa de solución
1
3.1
2
3.9
3
2.9
4
2.8
Tabla

16.
Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que

A. permanezca constante la concentra- ción molar de la solución.

B. se aumente la concentración molar de la solución.
Si en cada tubo se deposita 1g de parafina líquida (C6H34) insoluble en metanol, de densidad 0,7733g/cm3, se espera que és- ta quede en la superficie de la solución alcohólica del tubo









17.
C. se disminuya la fracción molar de J
en la solución.

D. permanezca constante la fracción molar de J en la solución.



Se preparó medio litro de una solución pa- trón de HCl 1M; de esta solución, se extra- jeron 50 ml y se llevaron a un balón afora- do de 100 ml, luego se completó a volu- men añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva so- lución será igual

A. al doble de la concentración en la solución patrón.

B. a la cuarta parte de la concentra- ción en la solución patrón.

C. a la mitad de la concentración de la solución patrón.

D. a la concentración en la solución patrón.


19.


A.
1
B.
2
C.
3
D.
4
Cuando dos o más compuestos tienen fórmulas moleculares idénticas, pero di- ferentes fórmulas estructurales, se dice que cada una de ellas es isómero de los demás. De los siguientes compuestos no es isómero del butanol

A. CH3 - CH - CH2 - CH3

OH

B. CH3 - CH - CH2 - OH

CH3

C. CH3 - CH - CH2 - CH2OH

CH3

CH3

D. CH3 - C - CH3

OH









20. 21. La producción de dióxido de carbono (CO2) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La ecuación que describe este proceso es

Las párticulas representadas en el esquema conforman

A. un átomo.
B. un elemento.
C. un compuesto. D. una mezcla.
A. C3H7OH 3 CO2 + H2O



C. 3 CO2 + 4 H2O C3H7OH + 4,5 O2

D. 3 CO2 + 4,5 H2O 4 C3H7OH


RESPONDA LAS PREGUNTAS 22 A 24 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Bajo condiciones adecuadas de concentración de iones calcio y de iones carbonato en la naturaleza se logra la formación del carbonato de calcio, CaCO3, como parte del ciclo del carbono. Estos carbonatos al hacerlos reaccionar con un ácido se descomponen liberan- do CO2.



22.
Si el ácido empleado para llevar a cabo la reacción es ácido clorhídrico, la ecuación química que representa la descomposición del carbonato es

A.
MCO3(s)
+ 2HCl(ac)
MCl2(ac)
+ CO2(g) + H2O(l)






M representa un
B.

C.
M(CO3)2(s)

MCO3(s)
+ 2HCl(ac)

+ HCl(ac)
MCl2(ac)

MCl(ac)
+ CO2(g) + H2O(l)

+ CO2(g) + H2O(l)
metal alcalinotérreo
D.
M(CO3)2(s)
+ HCl(ac)
MCl2(ac)
+ CO2(g) + H2O(l)


23.
El carbonato de calcio también se puede descomponer por calentamiento como se muestra en la siguiente ecuación.
24.
La cantidad de CO2 recogido se almacena a condiciones normales en un recipiente de volumen constante. Si el recipiente se lleva a una temperatura de 25ºC y a una presión
CaCO3(s)
∆ CO2(g) + CaO(s)
de 1 atm, la cantidad de gas

Masa molar del CaCO3 = 100g/mol

A condiciones normales, se determina el contenido de CO2 a partir de la descompo- sición de una muestra de 500 gramos de roca que contiene 25 % de carbonato de calcio. De acuerdo con lo anterior, la canti- dad de moles de CO2 que se produce es

A. 0,25
B. 1,25
C. 2,50
D. 5,00
A. aumenta porque aumenta la tempe- ratura y disminuye la presión.

B. permanece constante porque au- mentan la temperatura y presión.

C. disminuye porque disminuye la tem- peratura y aumenta la presión.

D. permanece constante porque la ma- sa no depende de la temperatura y la presión.





PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. (TIPO I)
Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta, entre las
cuales usted debe escoger la que considere correcta.


1. Las plantas que poseen flores se originan por reproducción sexual. En este proceso siempre intervienen dos compo- nentes: uno masculino y otro femenino. Siguiendo el esque- ma de la derecha que representa la fecundación vegetal en los momentos I y II, usted diría que este proceso ocurre exactamente cuando

A. el grano de polen se deposita sobre el estigma. B. el polen se une con el óvulo en el ovario.
C. el óvulo madura y es el único componente que interviene.
D. el polen se une con el óvulo en el tubo polínico.

Antera





Óvario
Polen
(Masculino) Estigma

Óvulo
(Femenino)

I II


Tubo
Polínico
Polen


Ovario


RESPONDA LAS PREGUNTAS 2, 3 Y 4 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN




Las saponinas son unos detergentes naturales que se extraen de algunas plantas del desierto. Se sabe que estas saponinas forman complejos insolubles con el colesterol, lo cual puede tener im- plicaciones importantes en la nivelación de la concentración del colesterol en la sangre. Un grupo de científicos estudió su efectividad en la reducción del colesterol sanguíneo y para ello realizaron el siguiente experimento: A unos individuos entre 40-50 años cuyo colesterol era superior al rango permitido (160mg/dl) les proporcionaron pastillas con diferente concentración de saponina, a saber:

Nº. de individuos estudiados

Concentración saponinas

Duración tratamiento
Concentración de colesterol antes del tratamiento
Concentración de colesterol después del tratamiento


































































2. Los investigadores utilizaron diferentes concentraciones de saponina en la investigación porque debían
A. hallar la concentración que redujera el nivel de colesterol en los individuos. B. hallar la concentración más efectiva para la reducción del colesterol.
C. elegir la concentración que redujera los costos para el control del colesterol. D. elegir la concentración que redujera el colesterol durante más tiempo.

3. En la tabla se observa que cada concentración de saponina fue suministrada a 50 individuos. Esto se debe a que


A. el número mínimo necesario para un análisis estadístico es 50 individuos. B. permite ejercer un control en la población de individuos de 40 a 50 años.
C. es una forma de incorporar la variabilidad natural de los individuos en el análisis.

D. sólo se contaba con 450 individuos para realizar las pruebas con saponinas.













4. De las siguientes gráficas, la que representa la información buscada por los investigadores en el es- tudio de las saponinas es la


A. B.








Duración del tratamiento (meses)
Concentración saponinas (mg/día)

C. D.









Colesterol después del tratamiento (mg/dl)

Duración del tratamiento (meses)
5. Algunos gemelos se originan cuando un óvulo fecundado (cigoto) se divide en dos células y éstas continúan desarrollándose de manera independiente. A pesar de sus similitudes estos gemelos pue- den presentar a lo largo de su vida diferencias relacionadas con la estatura, el peso, la textura del cabello, etc; con lo cual se estaría confirmando la idea según la cual

A. la información genética de un individuo puede cambiar a lo largo de su vida.
B. las características observables de los organismos no están determinadas genéticamente.
C. todos los organismos poseen diferente información genética desde el momento de su concepción. D. una misma información genética se puede expresar de manera diferente debido a las presio-
nes del ambiente.


RESPONDA LAS PREGUNTAS 6 Y 7 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

El virus del VIH se reproduce como se muestra en el siguiente gráfico.

1. Virus libre. 2. Unión y fusión
con la membrana
celular.

3. Infección.
ARN del VIH ADN del VIH
ADN Humano

4. Integración del ADN viral con el ADN celular.

ADN del
VIH
ADN Humano




ARN del
VIH

5. Material para nuevos virus.



6. Ensamble de nuevos virus.
7. Liberación de nuevos virus.


6. A partir de esta información se puede con- 7.
cluir que el virus de VIH

A. al integrar su ADN al de la célula utiliza la maquinaria celular para reproducirse.

B. al acoplarse con la membrana de la cé- lula utiliza la maquinaria celular para reproducirse.

C. interrumpe el proceso de división de la célula infectada.

D. destruye el ADN de la célula infectada para poder reproducirse.
Cuando se están formando los nuevos virus dentro de la célula

A. el ADN viral se ensambla dentro de una cápsula proteica antes de salir de la célula.

B. el ARN viral se ensambla dentro de una cápsula proteica antes de salir de la célula.

C. el ADN de la célula produce las proteí- nas de la cápsula viral en las que se ensamblan las partículas de ADN viral.

D. el ADN viral produce ADN celular y proteínas de la cápsula en las que se ensambla el virus.
8. Para aumentar una producción de tomates rojos y redondos, un agricultor decide sembrar semillas de la generación filial 1 (F1) provenientes del siguiente cruce







1 1



Cosecha de las semillas de la generación filial 1 (F1)

Se puede decir que la opción que tomó el agricultor es

A. conveniente, porque obtiene tomates rojos y redondos en la mayoría de los descendientes. B. conveniente, porque todos los descendientes son rojos y redondos.
C. inconveniente, porque el porcentaje de descendencia de tomates rojos y redondos es poco en relación con el color anaranjado y forma alargada.
D. inconveniente, porque aunque la mayoría de tomates son rojos su forma es alargada.


RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 Y 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Generalmente las poblaciones en los ecosistemas no pueden alcanzar su máximo tamaño poblacio- nal debido a la presencia de ciertos factores y recursos limitantes en el medio.


9. El siguiente cuadro muestra los factores limitantes que afectan el crecimiento de cuatro poblacio- nes de una misma especie en diferentes ecosistemas.



Población
Factores limitantes
Natalidad
Mortalidad
Depredación
Estado actual del Hábitat
I




II




III




IV





De acuerdo con estos datos se podría considerar que el crecimiento poblacional puede ser más alto en la población

A. I. B. II. C. III. D. IV.
10. El principal factor limitante de una población de ranas silvestres es la depredación, la cual es alta en los individuos adultos (A), media en los juveniles (J) y baja en los renacuajos (R). Si en un mo- mento determinado se realizara un censo, el gráfico que mejor mostraría la composición de esta población sería

A. B.







A
J
R

A
J
R

C.



D.







A J R
A J R







11. Para varias especies de arañas se ha encontrado que los individuos pueden intercambiar señales que le revelan a los oponentes sus posibilidades de ganar. De esta manera se observa que cuando se enfrentan un individuo grande y uno pequeño el conflicto se resuelve mucho más rápido que cuando se enfrentan dos individuos de tamaño similar. De las siguientes gráficas, aquella que repre- sentaría mejor la resolución de conflictos en estas arañas es

A. B. C. D.






Diferencia en el tamaño de los individuos (mm)
Diferencia en el tamaño de los individuos (mm)
Diferencia en el tamaño de los individuos (mm)
Diferencia en el tamaño de los individuos (mm)

12. La tabla muestra aquellas características de dos especies de animales que influyen en la velocidad de colonización de un nuevo ambiente.



Especie I
Especie II
Número de descendientes por camada
100
110

Tiempo desde el nacimiento hasta la madurez sexual
25 años
20 años

La gráfica que mejor describiría el crecimiento poblacional de estas dos especies es


A. B. C. D.

Especie I Especie II
Especie II Especie II Especie I
Especie I
Especie I Especie II


Tiempo
Tiempo Tiempo Tiempo








RESPONDA LAS PREGUNTAS 13 Y 14 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Una especie de mono presentaba alta tasa de predación debido a su poca agilidad para escapar de sus depredadores. En un momento de su historia evolutiva surgieron individuos con brazos más lar- gos que lograron huir con más facilidad. En la actualidad la mayoría de los monos de dicha especie presentan brazos largos.


13. Según los principios de Darwin y analizando la evolución de dicha especie de monos se podría plan- tear que con mayor probabilidad

A. en una época determinada la característica de los brazos largos apareció simultánea- mente en la mayoría de los individuos, los cuales al reproducirse heredaron esta carac- terística a sus hijos.
B. el tamaño largo de los brazos se logró poco a poco y de manera individual a medida que los monos huían de sus depredadores, los actuales monos de brazos largos son producto de la ejercitación de los brazos.
C. el tamaño largo de los brazos fue una característica que apareció al azar, se heredó y afectó el éxito reproductivo de generación en generación hasta que la mayor parte de los individuos de esta especie tuvieron brazos largos.
D. los brazos largos los obtuvieron algunos individuos al azar, característica que no se heredó por carecer de utilidad para la especie.


14. En la actualidad, esta especie de mono es exitosa en bosques húmedos tropicales. Debido a sus movimientos estos monos deben consumir diariamente gran cantidad de energía, por lo que requie- ren una dieta rica en calorías. De las siguientes, la dieta que mejor se acomodaría a los requeri- mientos de estos monos sería

A. B. C. D.


F H H F H I
S I
H
S F= Frutos
H= Hojas
F S= Semillas
I = Insectos









15. Antiguamente la zanahoria sílvestre era de una tonalidad violeta. Su color actual se debe a las con- tinuas selecciones, que desde los años 1700 aprox., permitieron una mayor abundancia de beta- carotenos, el pigmento base de la zanahoria y precursor de la vitamina A. Los cambios evolutivos que se presentaron en las zanahorias silvestres dieron lugar a la aparición de plantas con raíces más grandes y carnosas. Estos cambios se produjeron porque inicialmente hubo


A. un aumento de los genes dominantes en las zanahorias silvestres. B. mutaciones e intercambio genético entre las zanahorias silvestres.
C. cambios en las condiciones climáticas del planeta a través del tiempo.

D. mayor disponibilidad de nutrientes en la superficie terrestre.






16.
Los espermatozoides tienen como función la fecundación de un óvulo. Su estructura es muy sencilla constan de: un núcleo, un cuello y un flagelo, éste último de gran utilidad para movilizarse por el aparato reproductor femenino en busca del óvulo. Además del material genético y el flagelo, los es- permatozoides cuentan con muy pocos organelos, uno de los cuales es muy abundante. Teniendo en cuenta la función de los espermatozoides, usted podría suponer que el tipo de organelo más abundante en estas células es

A. la mitocondria. B. el lisosoma.
C. el ribosoma. D. el núcleo.
17. Las proteínas, el ADN y el ARN están formados por unidades más pequeñas. El ADN y el ARN se en- cuentran formados por bases nitrogenadas y las proteínas por aminoácidos. La producción de estas tres sustancias se encuentra relacionada entre sí, de tal forma que para la producción de proteínas es necesaria la presencia previa de ADN y/o ARN. El siguiente cuadro indica con signo (-) las sustan- cias que se les suprimen a cuatro cultivos de células

Cultivo
Sustancia

1

2

3

4
Aminoácidos
-
-
+
+
Bases Nitrogenadas
-
+
-
+
Al analizar los resultados después de un tiempo se espera que probablemente

A. ocurra producción de proteína en los cultivos 3 y 4 y de ARN en 2 y 4. B. se produzcan ADN y proteínas en 2 y 4 pero ARN sólo en el cultivo 4. C. en el cultivo 3 se produzca proteína, ADN y ARN.
D. se produzca ARN en 2 y 4 y proteína únicamente en 4.


RESPONDA LAS PREGUNTAS 18 Y 19 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

El siguiente esquema muestra los organelos que participan en el proceso de formación de proteínas hasta que éstas son incorporadas a otros organelos de la misma célula o son secretados al medio
extracelular



Núcleo Ribosomas Complejo de Golgi

Paso 1 Paso 2 Paso 3


Vesículas
de transporte
Otros
Organelos




Secreciones celulares


18. De acuerdo con el esquema si ocurriera un fallo a nivel del complejo de Golgi usted esperaría que la célula fuera incapaz de

A. traducir la información del ARN mensajero en proteínas. B. modificar las proteínas y empaquetarlas.
C. transcribir la información del ADN en ARN mensajero.
D. ensamblar aminoácidos para formar cadenas polipeptídicas.


19. Las células humanas necesitan adquirir algunos aminoácidos como la leucina y la fenilalanina a par- tir de los alimentos consumidos por el organismo ya que son incapaces de sintetizarlos. Teniendo en cuenta el esquema del enunciado si una persona no consume estos dos aminoácidos el proceso de formación de una proteína que los requiera se vería afectado a nivel del

A. paso 2, porque el ADN no se transcribe en ARN de transferencia. B. paso 1, porque la proteína no se puede modificar ni empaquetar.
C. paso 2, porque el ARN mensajero no se puede traducir en proteínas. D. paso 1, porque la proteína no se puede transcribir a partir del ARN.
20. La tabla muestra las características de las células de tres organismos diferentes:

Organismo 1
Organismo 2
Organismo 3

Ausencia de membrana núclear

Presencia de membrana núclear

Presencia de membrana núclear
Presencia de ribosomas
Presencia de ribosomas
Presencia de ribosomas
Ausencia de cloroplastos
Presencia de cloroplastos
Ausencia de cloroplastos
Muchos hacen fotosíntesis
Todos hacen fotosíntesis
No hacen fotosíntesis
Algunos con paredes de péptido glucano

Paredes de celulosa

Algunos con paredes de quitina

De acuerdo con estas características dichos organismos pertenecen en su orden a los reinos

A. protista, vegetal y monera. B. monera, animal y hongos. C. protista, hongos y animal. D. monera, vegetal y hongos.


21. La penicilina es uno de los antibióticos más ampliamente utilizados. Su acción específica consiste en evitar la formación de la red de peptidoglucano, un compuesto químico esencial en la estructura de las paredes celulares de muchos organismos. La razón más probable por la cual la penicilina no afec- ta las células de los mamíferos es por que éstas

A. son impermeables a la penicilina. B. no poseen pared celular.
C. poseen paredes celulares muy gruesas.
D. presentan baja cantidad de peptidoglucano en su pared.


22. El color rojo de los tomates está determinado por una proteína formada por los siguientes aminoácidos: Ala – Cis – Val
En la siguiente tabla se muestra la secuencia de ARN mensajero (ARNm) que codifica un respectivo aminoácido (a.a.)














Al cosechar los tomates se observa que algunos presentan manchas blancas en su superficie. Estas manchas se deben a una mutación en sólo uno de los nucleótidos del ADN que forma la proteína.
¿Cuál de las siguientes secuencias de ADN presenta esa mutación?

A.
TAT
CAT
CAA.
B.
CAT
ACG
CAA.
C.
CAT
ACG
GAA.
D.
CAT
TAT
CAA.
23.
Para tratar de identificar 2 células desconocidas se observaron los cromosomas presentes, obte- niendo los siguientes resultados:







1 2 3 4 5 6
1 2 3 4
5 6 7 8 9 10 11 12


























































































Célula 1 Célula 2

Según lo anterior, puede afirmarse que las células pertenecen a


A. individuos diferentes de la misma especie.

B. el mismo individuo, pero una célula es sexual y la otra somática.
C. individuos de diferentes especies, aunque ambas células son somáticas. D. individuos de diferentes especies, uno haploide y el otro diploide.






24. Las levaduras pueden obtener energía, a partir de los azúcares, por dos vías diferentes. Durante la fermentación una pequeña parte de la energía química contenida en los azúcares - C6 H12O6 - es convertida a ATP usado por la célula. Durante la respiración celular una mayor cantidad de energía
química pasa a ATP disponible para las células, como se muestra en las siguientes ecuaciones

FERMENTACIÓN:

C6 H12O6 2CO2 + 2C2H5OH + 2 ATP RESPIRACIÓN CELULAR:
C6 H12O6 + O2 6CO2 + 6 H2O + 38 ATP De acuerdo con estas ecuaciones, es posible afirmar que la

A. producción de alcohol depende de la presencia de oxígeno.

B. mayor parte de la energía química de la glucosa permanece en el alcohol. C. levadura necesita oxígeno para producir energía.
D. fermentación en la levadura requiere oxígeno.