viernes, 8 de octubre de 2010
QUERIDOS ESTUDIANTES DE GRADO 6A
EL DIA DE HOY TUVIERON UNA CHARLA CON LA DOCENTE DE APOYO JAQUELINE CHACON. EN LA PROXIMA CLASE HAREMOS UNA MESA REDONDA SOBRE LOS TEMAS TRATADOS.
jueves, 7 de octubre de 2010
ESTUDIANTES DE GRADO DECIMO RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones
desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
3. Un alpinista inhala 500 mL de air e a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen
ocupar á el air e en sus pulmones si su temperatura corporales de 37°C?
4. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?
5. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45 °C?
1. se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mmHg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 320 mmHg ¿Cuál será el nuevo volumen del globo?
rta: 2.6 L
2. Se tiene 5g de un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8.5L a 27ºC y calentamos el gas a 118ºC ¿cuál será el nuevo volumen del gas?
rta: 11.07L
3. un globo de caucho se encuentra inflado con oxígeno y ocupa un volumen de 450 ml a una temperatura de 20ºC. Si se somete al enfriamento, su temperatura disminuye hasta -10ºC ¿cual es el nuevo volumen del gas?
rta: 403.92 ml
4. si 1.9L de un gas a 0ºC se transfiere a un recipiente de 1375ml a presión constante (cual sera su temperatura final?
rta: 197.5 ºK
5. un gas tiene un volumen de 2.5L a 25ºC ¿cual sera su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10ºC?
Rta: 2.3L
BOYLE:
1. una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 420ml a una presión de 780torr. ¿cuál será el volumen de la muestra a una presión de 420torr?
Rta:780ml
2. a que presión se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para comprimirlo de 18L a 8.2L, si su presión inicial es de 1.7atm.
Rta: 3.73atm
3. una muestra de 6.5 L de gas a presión de 1.000torr experimenta un cambio de presión hasta 720torr, manteniendo la temperatura constante, ¿cuál es el nuevo volumen ocupado por el gas?
Rta: 0.009
4. cierta cantidad de N ocupa un volumen de 30L a una presión de 1140torr ¿Qué volumen ocupará a 0.5atm?
5. a una presión de 350torr, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2.5L. hallar el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de una atm y temperatura constante.
Rta: 1.15L
LEY COMBINADA DE LOS GASES:
1. se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10.5L a 27ºC de 760torr a otro recipiente de 2.5L a 55ºC ¿Cuál sera su presion final?
Rta: 3489.9
2. 2.8L de un gas ideal a 25ºC y 1.2 atm de presión se calienta y se comprime simultáneamente a una temperatura de 77ºC y a una presion de 2.3atm ¿Cuál es el volumen final del gas?
Rta: 1.71L
4. 2.65L de un gas ideal se encuentra a 25ºC y 1.2atm de presion. Si se pasa a un nuevo recipiente de 1.5L a una temperatura de 72ºC ¿Cuál será la nueva presión del gas?
Rta: 2.45atm
5. una muestra de gas ocupa un volumen de 14L a 27ºC y 2atm de presión ¿Cuál es su volumen a una temperatura de 0ºC y 1atm de presión?
Rta: 25.48L
6. una muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69.3ml a 925torr y 18ºC ¿Qué volumen ocupará el gas a 120ºC y 720torr?
Rta:120.23ml
El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones
desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
3. Un alpinista inhala 500 mL de air e a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen
ocupar á el air e en sus pulmones si su temperatura corporales de 37°C?
4. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?
5. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45 °C?
1. se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mmHg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 320 mmHg ¿Cuál será el nuevo volumen del globo?
rta: 2.6 L
2. Se tiene 5g de un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8.5L a 27ºC y calentamos el gas a 118ºC ¿cuál será el nuevo volumen del gas?
rta: 11.07L
3. un globo de caucho se encuentra inflado con oxígeno y ocupa un volumen de 450 ml a una temperatura de 20ºC. Si se somete al enfriamento, su temperatura disminuye hasta -10ºC ¿cual es el nuevo volumen del gas?
rta: 403.92 ml
4. si 1.9L de un gas a 0ºC se transfiere a un recipiente de 1375ml a presión constante (cual sera su temperatura final?
rta: 197.5 ºK
5. un gas tiene un volumen de 2.5L a 25ºC ¿cual sera su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10ºC?
Rta: 2.3L
BOYLE:
1. una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 420ml a una presión de 780torr. ¿cuál será el volumen de la muestra a una presión de 420torr?
Rta:780ml
2. a que presión se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para comprimirlo de 18L a 8.2L, si su presión inicial es de 1.7atm.
Rta: 3.73atm
3. una muestra de 6.5 L de gas a presión de 1.000torr experimenta un cambio de presión hasta 720torr, manteniendo la temperatura constante, ¿cuál es el nuevo volumen ocupado por el gas?
Rta: 0.009
4. cierta cantidad de N ocupa un volumen de 30L a una presión de 1140torr ¿Qué volumen ocupará a 0.5atm?
5. a una presión de 350torr, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2.5L. hallar el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de una atm y temperatura constante.
Rta: 1.15L
LEY COMBINADA DE LOS GASES:
1. se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10.5L a 27ºC de 760torr a otro recipiente de 2.5L a 55ºC ¿Cuál sera su presion final?
Rta: 3489.9
2. 2.8L de un gas ideal a 25ºC y 1.2 atm de presión se calienta y se comprime simultáneamente a una temperatura de 77ºC y a una presion de 2.3atm ¿Cuál es el volumen final del gas?
Rta: 1.71L
4. 2.65L de un gas ideal se encuentra a 25ºC y 1.2atm de presion. Si se pasa a un nuevo recipiente de 1.5L a una temperatura de 72ºC ¿Cuál será la nueva presión del gas?
Rta: 2.45atm
5. una muestra de gas ocupa un volumen de 14L a 27ºC y 2atm de presión ¿Cuál es su volumen a una temperatura de 0ºC y 1atm de presión?
Rta: 25.48L
6. una muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69.3ml a 925torr y 18ºC ¿Qué volumen ocupará el gas a 120ºC y 720torr?
Rta:120.23ml
domingo, 26 de septiembre de 2010
ESTUDIANTES DEL GRADO 8 A Y 8 B LEER ELSIGUIENTE DOCUMENTO SE DSICUTIRA LA SIGUIENTE CLASE
MEZCLAS Y DISOLUCIONES
EL SIGUIENTE TRABAJO TRATARÁ DE LAS MEZCLAS:
Es decir la unión de dos o más sustancias cualquiera que sea su estado de agregación, pueden dar lugar a la formación de una combinación o compuesto químico el cual se denomina mezcla.
Las mezclas se pueden presentar de dos formas distintas Homogéneas y Heterogéneas.
La obtención de la misma depende de los componentes que la forman de su numero, propiedades, características, estados físico y el uso que se le dará. Basándose en estas premisa se aplicaran los diferentes métodos tale como: Tamizado, decantación, evaporación destilación, centrifugación, levigación, imantación, cromatografía, filtración y cristalización.
Las Mezclas
Son materiales que contienen dos o más sustancias simple, que pueden ser separadas tomando como base las propiedades características de cada una de ellas. Su composición es variable.
La materia puede presentarse en dos formas distintas, homogéneas y heterogéneas, según que sean completamente uniformes, esto es, que sus propiedades y composición sean las mismas en cualquier punto de la misma o bien que esté formada por dos o más porciones diferentes, separadas por la superficie definidas a través de las cuales las propiedades cambian bruscamente.
Un material heterogéneo es una mezcla y cada porción homogénea de la misma constituye, desde el punto de vista químico, una fase.
Los componentes individuales en una mezcla heterogénea están físicamente separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación o la separación magnética.
1 En una mezcla homogénea o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto.
Las disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas. Para separar los componentes de una disolución se utilizan técnicas como la cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada.
Si una fase homogénea puede tener una composición variable se denomina disolución.
Las disoluciones más utilizadas son las acuosas que el disolvente es el agua.
Las composiciones de cualquier mezcla heterogénea pueden cambiarse en las extensiones que se quieran. Pero la composición de una mezcla homogénea, esto es una disolución, solo puede variarse, en general, entre limites definidos. Cuando una disolución está en equilibrio con el soluto puro en exceso, se dice que es saturada. Los componentes de una disolución pueden separarse mediante cambios de estado en sustancias puras.
Técnicas de Separación
• TAMIZADO:
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo con su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios.
• DECANTACIÓN:
Consiste en separar materiales de distinta densidad. Se fundamenta que el material más denso, al tener mayor masa por unidad de volumen, permanecerá en la parte inferior del envase.
• EVAPORACIÓN:
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlos hervir hasta que se evapore totalmente. Se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
• DESTILACIÓN:
Este procedimiento se fundamenta en la diferencia en el punto de ebullición de los componentes de a mezcla y posteriormente enfriamiento, hasta condensación, de los vapores. Se utilizan para separar diferentes líquidos, que se desean utilizar, a diferencia del método anterior. Los líquidos pueden ser solubles entre ello-
• CENTRIFUGACIÓN:
Se fundamenta en la fuerza que genera un cuerpo, por el giro a gran velocidad alrededor de un punto. La acción de dicha fuerza (centrífuga), se refleja en una tendencia por salir de la línea de rotación. De acuerdo al peso de cada componente sentiría el efecto con mayor o menor intensidad. Mientras más pesados mayor será el efecto.
• LEVIGACIÓN
Es el lavado de sólidos, con una corriente de agua. Los materiales más liviano son arrastrados una mayor Distancia, de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
• IMANTACIÓN
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuerza atractora que si es suficientemente grande, los materiales se acercan a él. Para usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
• CROMATOGRAFÍA
La base de este método se encuentra en diferentes grados de absorción, a nivel superficial, que se pueden dar entre diferentes especies químicas.
• FILTRACIÓN
Este método se fundamenta en que algunos de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro. Y consiste en pasar una mezcla a través de una placa porosa o un filtro, el sólido se quedara en la superficie del filtro mientras que el liquido pasara.
• CRISTALIZACION
El procedimiento de este método se inicia con la preparación de una solución saturad a una temperatura de aproximadamente 40º C, con la mezcla de la cual se desea separar los componentes, o el compuesto que se desea purificar, una vez preparado se filtra. Esta solución filtrada se enfría en un baño de hielo hasta que aparezcan los cristales del compuesto que se desea.
PUBLICADO 26 DE SEPTIEMBRE 2010
HORA: 7:19 A.M.
EL SIGUIENTE TRABAJO TRATARÁ DE LAS MEZCLAS:
Es decir la unión de dos o más sustancias cualquiera que sea su estado de agregación, pueden dar lugar a la formación de una combinación o compuesto químico el cual se denomina mezcla.
Las mezclas se pueden presentar de dos formas distintas Homogéneas y Heterogéneas.
La obtención de la misma depende de los componentes que la forman de su numero, propiedades, características, estados físico y el uso que se le dará. Basándose en estas premisa se aplicaran los diferentes métodos tale como: Tamizado, decantación, evaporación destilación, centrifugación, levigación, imantación, cromatografía, filtración y cristalización.
Las Mezclas
Son materiales que contienen dos o más sustancias simple, que pueden ser separadas tomando como base las propiedades características de cada una de ellas. Su composición es variable.
La materia puede presentarse en dos formas distintas, homogéneas y heterogéneas, según que sean completamente uniformes, esto es, que sus propiedades y composición sean las mismas en cualquier punto de la misma o bien que esté formada por dos o más porciones diferentes, separadas por la superficie definidas a través de las cuales las propiedades cambian bruscamente.
Un material heterogéneo es una mezcla y cada porción homogénea de la misma constituye, desde el punto de vista químico, una fase.
Los componentes individuales en una mezcla heterogénea están físicamente separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación o la separación magnética.
1 En una mezcla homogénea o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto.
Las disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas. Para separar los componentes de una disolución se utilizan técnicas como la cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada.
Si una fase homogénea puede tener una composición variable se denomina disolución.
Las disoluciones más utilizadas son las acuosas que el disolvente es el agua.
Las composiciones de cualquier mezcla heterogénea pueden cambiarse en las extensiones que se quieran. Pero la composición de una mezcla homogénea, esto es una disolución, solo puede variarse, en general, entre limites definidos. Cuando una disolución está en equilibrio con el soluto puro en exceso, se dice que es saturada. Los componentes de una disolución pueden separarse mediante cambios de estado en sustancias puras.
Técnicas de Separación
• TAMIZADO:
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo con su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios.
• DECANTACIÓN:
Consiste en separar materiales de distinta densidad. Se fundamenta que el material más denso, al tener mayor masa por unidad de volumen, permanecerá en la parte inferior del envase.
• EVAPORACIÓN:
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlos hervir hasta que se evapore totalmente. Se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
• DESTILACIÓN:
Este procedimiento se fundamenta en la diferencia en el punto de ebullición de los componentes de a mezcla y posteriormente enfriamiento, hasta condensación, de los vapores. Se utilizan para separar diferentes líquidos, que se desean utilizar, a diferencia del método anterior. Los líquidos pueden ser solubles entre ello-
• CENTRIFUGACIÓN:
Se fundamenta en la fuerza que genera un cuerpo, por el giro a gran velocidad alrededor de un punto. La acción de dicha fuerza (centrífuga), se refleja en una tendencia por salir de la línea de rotación. De acuerdo al peso de cada componente sentiría el efecto con mayor o menor intensidad. Mientras más pesados mayor será el efecto.
• LEVIGACIÓN
Es el lavado de sólidos, con una corriente de agua. Los materiales más liviano son arrastrados una mayor Distancia, de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
• IMANTACIÓN
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuerza atractora que si es suficientemente grande, los materiales se acercan a él. Para usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
• CROMATOGRAFÍA
La base de este método se encuentra en diferentes grados de absorción, a nivel superficial, que se pueden dar entre diferentes especies químicas.
• FILTRACIÓN
Este método se fundamenta en que algunos de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro. Y consiste en pasar una mezcla a través de una placa porosa o un filtro, el sólido se quedara en la superficie del filtro mientras que el liquido pasara.
• CRISTALIZACION
El procedimiento de este método se inicia con la preparación de una solución saturad a una temperatura de aproximadamente 40º C, con la mezcla de la cual se desea separar los componentes, o el compuesto que se desea purificar, una vez preparado se filtra. Esta solución filtrada se enfría en un baño de hielo hasta que aparezcan los cristales del compuesto que se desea.
PUBLICADO 26 DE SEPTIEMBRE 2010
HORA: 7:19 A.M.
ESTUDIANTES DE GRADO DECIMO LEER EL DOCUMENTO Y REALIZAR LOS EJERCICIOS
V.- Balanceo de Ecuaciones Químicas:
Definición: Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.
Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:
Conocer las sustancias reaccionantes y productos.
Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.
Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua(sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización.
Ej. :
2 H2SO4
Significa:
Hay dos moléculas de ácido sulfúrico ( o dos moles)
En cada molécula hay dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.
1. - Balance por Tanteo:
Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros. Para ello utilizaremos el siguiente ejemplo:
Balancear:
N2 + H2 NH3
Identificamos las sustancias que intervienen en la reacción. En este caso el nitrógeno y el hidrógeno para obtener amoniaco.
Se verifica si la ecuación está balanceada o no. En este caso notamos que ambos miembros no tienen la misma cantidad de átomos, por lo tanto no está balanceada.
Se balancea la ecuación colocando coeficientes delante de las fórmulas o símbolos que los necesitan. Empezar con los elementos metálicos o por el que se encuentra presente en menos sustancias:
Primero balanceamos el nitrógeno:
N2 + H2 2 NH3
El hidrógeno y oxígeno quedarán para el final. Seguidamente balanceamos el hidrógeno:
N2 + 3 H2 2 NH3.
Si un coeficiente no es entero, entonces debe multiplicar todos por el mayor de los denominadores. En este caso no ocurre.
Como es un tanteo, debe recordar que las reglas indicadas, son recomendaciones. Aún así, para cualquier ejercicio, empiece usted, por donde desee pero tomando como parámetro que el número de átomos de este elemento está definido en uno de los miembros.
DOMINGO 26 DE SEPTIEMBRE DE 2010
HORA: 7:00 A.M
1. Balancea las siguientes. Ecuaciones por método de tanteo.
Fe2 O3 + C ------- Fe + CO
Fe2 O3 + C--------- Fe + CO
KCl O3 + S--------- K Cl + SO2
KClO3 + S ----- KCl + SO2
C6H6 + O2 ------- CO2 + H2O
C6H6 + O2 -------- CO2 + H2O
Definición: Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.
Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:
Conocer las sustancias reaccionantes y productos.
Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.
Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua(sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización.
Ej. :
2 H2SO4
Significa:
Hay dos moléculas de ácido sulfúrico ( o dos moles)
En cada molécula hay dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.
1. - Balance por Tanteo:
Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros. Para ello utilizaremos el siguiente ejemplo:
Balancear:
N2 + H2 NH3
Identificamos las sustancias que intervienen en la reacción. En este caso el nitrógeno y el hidrógeno para obtener amoniaco.
Se verifica si la ecuación está balanceada o no. En este caso notamos que ambos miembros no tienen la misma cantidad de átomos, por lo tanto no está balanceada.
Se balancea la ecuación colocando coeficientes delante de las fórmulas o símbolos que los necesitan. Empezar con los elementos metálicos o por el que se encuentra presente en menos sustancias:
Primero balanceamos el nitrógeno:
N2 + H2 2 NH3
El hidrógeno y oxígeno quedarán para el final. Seguidamente balanceamos el hidrógeno:
N2 + 3 H2 2 NH3.
Si un coeficiente no es entero, entonces debe multiplicar todos por el mayor de los denominadores. En este caso no ocurre.
Como es un tanteo, debe recordar que las reglas indicadas, son recomendaciones. Aún así, para cualquier ejercicio, empiece usted, por donde desee pero tomando como parámetro que el número de átomos de este elemento está definido en uno de los miembros.
DOMINGO 26 DE SEPTIEMBRE DE 2010
HORA: 7:00 A.M
1. Balancea las siguientes. Ecuaciones por método de tanteo.
Fe2 O3 + C ------- Fe + CO
Fe2 O3 + C--------- Fe + CO
KCl O3 + S--------- K Cl + SO2
KClO3 + S ----- KCl + SO2
C6H6 + O2 ------- CO2 + H2O
C6H6 + O2 -------- CO2 + H2O
miércoles, 22 de septiembre de 2010
PARA PONER EN PRACTICA ESTUDIANTES DE GRADO DECIMO SE DEBEN ENTREGAR LOS EJERCICIOS RESUELTOS EL 27 DE SEPTIEMBRE
BALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO CUARTO PERIODO
1. Fe2(SO4)3 + KSCN K3Fe(SCN)6 + K2SO4
2. (NH4)2 CO3 NH3 + CO2 + H2O
3. (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + H2O
4. CaSiO3 + HF H2SiF6 + CaF2 + H2O
5. P4O10 + Mg(OH)2 Mg3(PO4)2 + H2O
6. I2O5 + BrF3 IF5 + O2 + BrF2
1. Fe2(SO4)3 + KSCN K3Fe(SCN)6 + K2SO4
2. (NH4)2 CO3 NH3 + CO2 + H2O
3. (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + H2O
4. CaSiO3 + HF H2SiF6 + CaF2 + H2O
5. P4O10 + Mg(OH)2 Mg3(PO4)2 + H2O
6. I2O5 + BrF3 IF5 + O2 + BrF2
lunes, 13 de septiembre de 2010
Suscribirse a:
Entradas (Atom)