viernes, 8 de octubre de 2010

QUERIDOS ESTUDIANTES DE GRADO 6A

EL DIA DE HOY TUVIERON UNA CHARLA CON LA DOCENTE DE APOYO JAQUELINE CHACON. EN LA PROXIMA CLASE HAREMOS UNA MESA REDONDA SOBRE LOS TEMAS TRATADOS.

jueves, 7 de octubre de 2010

ESTUDIANTES DE GRADO DECIMO RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones
desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?


2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?

3. Un alpinista inhala 500 mL de air e a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen
ocupar á el air e en sus pulmones si su temperatura corporales de 37°C?

4. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?

5. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45 °C?

1. se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mmHg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 320 mmHg ¿Cuál será el nuevo volumen del globo?

rta: 2.6 L

2. Se tiene 5g de un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8.5L a 27ºC y calentamos el gas a 118ºC ¿cuál será el nuevo volumen del gas?

rta: 11.07L

3. un globo de caucho se encuentra inflado con oxígeno y ocupa un volumen de 450 ml a una temperatura de 20ºC. Si se somete al enfriamento, su temperatura disminuye hasta -10ºC ¿cual es el nuevo volumen del gas?

rta: 403.92 ml

4. si 1.9L de un gas a 0ºC se transfiere a un recipiente de 1375ml a presión constante (cual sera su temperatura final?

rta: 197.5 ºK

5. un gas tiene un volumen de 2.5L a 25ºC ¿cual sera su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10ºC?

Rta: 2.3L


BOYLE:
1. una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 420ml a una presión de 780torr. ¿cuál será el volumen de la muestra a una presión de 420torr?

Rta:780ml

2. a que presión se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para comprimirlo de 18L a 8.2L, si su presión inicial es de 1.7atm.

Rta: 3.73atm

3. una muestra de 6.5 L de gas a presión de 1.000torr experimenta un cambio de presión hasta 720torr, manteniendo la temperatura constante, ¿cuál es el nuevo volumen ocupado por el gas?

Rta: 0.009

4. cierta cantidad de N ocupa un volumen de 30L a una presión de 1140torr ¿Qué volumen ocupará a 0.5atm?

5. a una presión de 350torr, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2.5L. hallar el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de una atm y temperatura constante.

Rta: 1.15L


LEY COMBINADA DE LOS GASES:
1. se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10.5L a 27ºC de 760torr a otro recipiente de 2.5L a 55ºC ¿Cuál sera su presion final?

Rta: 3489.9

2. 2.8L de un gas ideal a 25ºC y 1.2 atm de presión se calienta y se comprime simultáneamente a una temperatura de 77ºC y a una presion de 2.3atm ¿Cuál es el volumen final del gas?

Rta: 1.71L

4. 2.65L de un gas ideal se encuentra a 25ºC y 1.2atm de presion. Si se pasa a un nuevo recipiente de 1.5L a una temperatura de 72ºC ¿Cuál será la nueva presión del gas?

Rta: 2.45atm

5. una muestra de gas ocupa un volumen de 14L a 27ºC y 2atm de presión ¿Cuál es su volumen a una temperatura de 0ºC y 1atm de presión?

Rta: 25.48L

6. una muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69.3ml a 925torr y 18ºC ¿Qué volumen ocupará el gas a 120ºC y 720torr?

Rta:120.23ml

domingo, 26 de septiembre de 2010

estudiantes de sexto a observa estos vidoes y los discutimos en la proxima clase



ESTUDIANTES DEL GRADO 8 A Y 8 B LEER ELSIGUIENTE DOCUMENTO SE DSICUTIRA LA SIGUIENTE CLASE

MEZCLAS Y DISOLUCIONES
EL SIGUIENTE TRABAJO TRATARÁ DE LAS MEZCLAS:

Es decir la unión de dos o más sustancias cualquiera que sea su estado de agregación, pueden dar lugar a la formación de una combinación o compuesto químico el cual se denomina mezcla.
Las mezclas se pueden presentar de dos formas distintas Homogéneas y Heterogéneas.
La obtención de la misma depende de los componentes que la forman de su numero, propiedades, características, estados físico y el uso que se le dará. Basándose en estas premisa se aplicaran los diferentes métodos tale como: Tamizado, decantación, evaporación destilación, centrifugación, levigación, imantación, cromatografía, filtración y cristalización.

Las Mezclas
Son materiales que contienen dos o más sustancias simple, que pueden ser separadas tomando como base las propiedades características de cada una de ellas. Su composición es variable.
La materia puede presentarse en dos formas distintas, homogéneas y heterogéneas, según que sean completamente uniformes, esto es, que sus propiedades y composición sean las mismas en cualquier punto de la misma o bien que esté formada por dos o más porciones diferentes, separadas por la superficie definidas a través de las cuales las propiedades cambian bruscamente.
Un material heterogéneo es una mezcla y cada porción homogénea de la misma constituye, desde el punto de vista químico, una fase.
Los componentes individuales en una mezcla heterogénea están físicamente separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación o la separación magnética.

1 En una mezcla homogénea o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto.

Las disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas. Para separar los componentes de una disolución se utilizan técnicas como la cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada.
Si una fase homogénea puede tener una composición variable se denomina disolución.
Las disoluciones más utilizadas son las acuosas que el disolvente es el agua.
Las composiciones de cualquier mezcla heterogénea pueden cambiarse en las extensiones que se quieran. Pero la composición de una mezcla homogénea, esto es una disolución, solo puede variarse, en general, entre limites definidos. Cuando una disolución está en equilibrio con el soluto puro en exceso, se dice que es saturada. Los componentes de una disolución pueden separarse mediante cambios de estado en sustancias puras.

Técnicas de Separación

• TAMIZADO:
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo con su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios.

• DECANTACIÓN:
Consiste en separar materiales de distinta densidad. Se fundamenta que el material más denso, al tener mayor masa por unidad de volumen, permanecerá en la parte inferior del envase.

• EVAPORACIÓN:
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlos hervir hasta que se evapore totalmente. Se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.

• DESTILACIÓN:
Este procedimiento se fundamenta en la diferencia en el punto de ebullición de los componentes de a mezcla y posteriormente enfriamiento, hasta condensación, de los vapores. Se utilizan para separar diferentes líquidos, que se desean utilizar, a diferencia del método anterior. Los líquidos pueden ser solubles entre ello-

• CENTRIFUGACIÓN:
Se fundamenta en la fuerza que genera un cuerpo, por el giro a gran velocidad alrededor de un punto. La acción de dicha fuerza (centrífuga), se refleja en una tendencia por salir de la línea de rotación. De acuerdo al peso de cada componente sentiría el efecto con mayor o menor intensidad. Mientras más pesados mayor será el efecto.

• LEVIGACIÓN

Es el lavado de sólidos, con una corriente de agua. Los materiales más liviano son arrastrados una mayor Distancia, de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.


• IMANTACIÓN

Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuerza atractora que si es suficientemente grande, los materiales se acercan a él. Para usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.

• CROMATOGRAFÍA

La base de este método se encuentra en diferentes grados de absorción, a nivel superficial, que se pueden dar entre diferentes especies químicas.

• FILTRACIÓN

Este método se fundamenta en que algunos de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro. Y consiste en pasar una mezcla a través de una placa porosa o un filtro, el sólido se quedara en la superficie del filtro mientras que el liquido pasara.

• CRISTALIZACION

El procedimiento de este método se inicia con la preparación de una solución saturad a una temperatura de aproximadamente 40º C, con la mezcla de la cual se desea separar los componentes, o el compuesto que se desea purificar, una vez preparado se filtra. Esta solución filtrada se enfría en un baño de hielo hasta que aparezcan los cristales del compuesto que se desea.

PUBLICADO 26 DE SEPTIEMBRE 2010
HORA: 7:19 A.M.

ESTUDIANTES DE GRADO DECIMO LEER EL DOCUMENTO Y REALIZAR LOS EJERCICIOS

V.- Balanceo de Ecuaciones Químicas:
Definición: Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.
Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:
 Conocer las sustancias reaccionantes y productos.
 Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.
 Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
 El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua(sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización.
Ej. :
2 H2SO4
Significa:
 Hay dos moléculas de ácido sulfúrico ( o dos moles)
 En cada molécula hay dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.


1. - Balance por Tanteo:
Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros. Para ello utilizaremos el siguiente ejemplo:
Balancear:
N2 + H2  NH3
 Identificamos las sustancias que intervienen en la reacción. En este caso el nitrógeno y el hidrógeno para obtener amoniaco.
 Se verifica si la ecuación está balanceada o no. En este caso notamos que ambos miembros no tienen la misma cantidad de átomos, por lo tanto no está balanceada.
 Se balancea la ecuación colocando coeficientes delante de las fórmulas o símbolos que los necesitan. Empezar con los elementos metálicos o por el que se encuentra presente en menos sustancias:
Primero balanceamos el nitrógeno:
N2 + H2  2 NH3
 El hidrógeno y oxígeno quedarán para el final. Seguidamente balanceamos el hidrógeno:
N2 + 3 H2  2 NH3.
 Si un coeficiente no es entero, entonces debe multiplicar todos por el mayor de los denominadores. En este caso no ocurre.
Como es un tanteo, debe recordar que las reglas indicadas, son recomendaciones. Aún así, para cualquier ejercicio, empiece usted, por donde desee pero tomando como parámetro que el número de átomos de este elemento está definido en uno de los miembros.

DOMINGO 26 DE SEPTIEMBRE DE 2010
HORA: 7:00 A.M

1. Balancea las siguientes. Ecuaciones por método de tanteo.

Fe2 O3 + C ------- Fe + CO

Fe2 O3 + C--------- Fe + CO


KCl O3 + S--------- K Cl + SO2

KClO3 + S ----- KCl + SO2


C6H6 + O2 ------- CO2 + H2O

C6H6 + O2 -------- CO2 + H2O

miércoles, 22 de septiembre de 2010

PARA PONER EN PRACTICA ESTUDIANTES DE GRADO DECIMO SE DEBEN ENTREGAR LOS EJERCICIOS RESUELTOS EL 27 DE SEPTIEMBRE

BALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO CUARTO PERIODO


1. Fe2(SO4)3 + KSCN  K3Fe(SCN)6 + K2SO4


2. (NH4)2 CO3  NH3 + CO2 + H2O


3. (NH4)2Cr2O7  Cr2O3 + N2 + H2O


4. CaSiO3 + HF  H2SiF6 + CaF2 + H2O


5. P4O10 + Mg(OH)2  Mg3(PO4)2 + H2O


6. I2O5 + BrF3  IF5 + O2 + BrF2

miércoles, 8 de septiembre de 2010

preguntas de biologia tipo icfes repaso para grado 11

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. (TIPO I)
Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta, entre las
cuales usted debe escoger la que considere correcta.
Las plantas que poseen flores se originan por reproducción
sexual. En este proceso siempre intervienen dos componentes:
uno masculino y otro femenino. Siguiendo el esquema
de la derecha que representa la fecundación vegetal en
los momentos I y II, usted diría que este proceso ocurre
exactamente cuando
A. el grano de polen se deposita sobre el estigma.
B. el polen se une con el óvulo en el ovario.
C. el óvulo madura y es el único componente que
interviene.
D. el polen se une con el óvulo en el tubo polínico.
I II
Polen
(Masculino)
Óvulo
(Femenino)
Óvario
Estigma
Tubo
Polínico
Polen
Ovario
Antera
1.
Las saponinas son unos detergentes naturales que se extraen de algunas plantas del desierto. Se
sabe que estas saponinas forman complejos insolubles con el colesterol, lo cual puede tener implicaciones
importantes en la nivelación de la concentración del colesterol en la sangre. Un grupo
de científicos estudió su efectividad en la reducción del colesterol sanguíneo y para ello realizaron
el siguiente experimento: A unos individuos entre 40-50 años cuyo colesterol era superior al rango
permitido (160mg/dl) les proporcionaron pastillas con diferente concentración de saponina, a saber:
Nº. de
individuos
estudiados
Concentración de
colesterol antes
del tratamiento
Concentración de
colesterol después
del tratamiento
Concentración
saponinas
Duración
tratamiento
RESPONDA LAS PREGUNTAS 2, 3 Y 4 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Los investigadores utilizaron diferentes concentraciones de saponina en la investigación porque
debían
A. hallar la concentración que redujera el nivel de colesterol en los individuos.
B. hallar la concentración más efectiva para la reducción del colesterol.
C. elegir la concentración que redujera los costos para el control del colesterol.
D. elegir la concentración que redujera el colesterol durante más tiempo.
2.
En la tabla se observa que cada concentración de saponina fue suministrada a 50 individuos. Esto
se debe a que
A. el número mínimo necesario para un análisis estadístico es 50 individuos.
B. permite ejercer un control en la población de individuos de 40 a 50 años.
C. es una forma de incorporar la variabilidad natural de los individuos en el análisis.
D. sólo se contaba con 450 individuos para realizar las pruebas con saponinas.
3.
De las siguientes gráficas, la que representa la información buscada por los investigadores en el estudio
de las saponinas es la
A. B.
C. D.
Nº de individuos
estudiados
Concentración
colesterol (mg/dl)
Colesterol antes del
tratamiento (mg/dl)
Concentración de
colesterol (mg/dl)
Duración del tratamiento (meses)
Duración del tratamiento (meses)
Colesterol después del tratamiento (mg/dl)
Concentración saponinas (mg/día)
4.
Algunos gemelos se originan cuando un óvulo fecundado (cigoto) se divide en dos células y éstas
continúan desarrollándose de manera independiente. A pesar de sus similitudes estos gemelos pueden
presentar a lo largo de su vida diferencias relacionadas con la estatura, el peso, la textura del
cabello, etc; con lo cual se estaría confirmando la idea según la cual
A. la información genética de un individuo puede cambiar a lo largo de su vida.
B. las características observables de los organismos no están determinadas genéticamente.
C. todos los organismos poseen diferente información genética desde el momento de su concepción.
D. una misma información genética se puede expresar de manera diferente debido a las presiones
del ambiente.
5.
El virus del VIH se reproduce como se muestra en el siguiente gráfico.
7. Liberación de
nuevos virus.
6. Ensamble de
nuevos virus.
5. Material para
nuevos virus.
4. Integración
del ADN viral
con el ADN
celular.
3. Infección.
ARN del VIH
ADN del VIH
ADN
Humano
ADN
Humano
ADN del
VIH
ARN del
VIH
1. Virus libre. 2. Unión y fusión
con la membrana
celular.
A partir de esta información se puede concluir
que el virus de VIH
A. al integrar su ADN al de la célula utiliza
la maquinaria celular para reproducirse.
B. al acoplarse con la membrana de la célula
utiliza la maquinaria celular para
reproducirse.
C. interrumpe el proceso de división de la
célula infectada.
D. destruye el ADN de la célula infectada
para poder reproducirse.
6. Cuando se están formando los nuevos virus
dentro de la célula
A. el ADN viral se ensambla dentro de una
cápsula proteica antes de salir de la célula.
B. el ARN viral se ensambla dentro de una
cápsula proteica antes de salir de la célula.
C. el ADN de la célula produce las proteínas
de la cápsula viral en las que se
ensamblan las partículas de ADN viral.
D. el ADN viral produce ADN celular y
proteínas de la cápsula en las que se
ensambla el virus.
7.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 6 Y 7 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Para aumentar una producción de tomates rojos y redondos, un agricultor decide sembrar semillas
de la generación filial 1 (F1) provenientes del siguiente cruce
Se puede decir que la opción que tomó el agricultor es
A. conveniente, porque obtiene tomates rojos y redondos en la mayoría de los descendientes.
B. conveniente, porque todos los descendientes son rojos y redondos.
C. inconveniente, porque el porcentaje de descendencia de tomates rojos y redondos es poco
en relación con el color anaranjado y forma alargada.
D. inconveniente, porque aunque la mayoría de tomates son rojos su forma es alargada.
Cosecha de las semillas de la
generación filial 1 (F1)
1 1
8.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 Y 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Generalmente las poblaciones en los ecosistemas no pueden alcanzar su máximo tamaño poblacional
debido a la presencia de ciertos factores y recursos limitantes en el medio.
El siguiente cuadro muestra los factores limitantes que afectan el crecimiento de cuatro poblaciones
de una misma especie en diferentes ecosistemas.
De acuerdo con estos datos se podría considerar que el crecimiento poblacional puede ser más alto
en la población
A. I.
B. II.
C. III.
D. IV.
Factores limitantes
Población Natalidad Mortalidad Depredación Estado actual
del Hábitat
I
II
III
IV
9.
Para varias especies de arañas se ha encontrado que los individuos pueden intercambiar señales
que le revelan a los oponentes sus posibilidades de ganar. De esta manera se observa que cuando
se enfrentan un individuo grande y uno pequeño el conflicto se resuelve mucho más rápido que
cuando se enfrentan dos individuos de tamaño similar. De las siguientes gráficas, aquella que representaría
mejor la resolución de conflictos en estas arañas es
Duración del
combate (seg)
Duración del
combate (seg)
Duración del
combate (seg)
Duración del
combate (seg)
Diferencia en el tamaño
de los individuos (mm)
Diferencia en el tamaño
de los individuos (mm)
Diferencia en el tamaño
de los individuos (mm)
Diferencia en el tamaño
de los individuos (mm)
A. B. C. D.
11.
El principal factor limitante de una población de ranas silvestres es la depredación, la cual es alta
en los individuos adultos (A), media en los juveniles (J) y baja en los renacuajos (R). Si en un momento
determinado se realizara un censo, el gráfico que mejor mostraría la composición de esta
población sería
Cantidad
de Individuos
Cantidad
de Individuos
Cantidad
de Individuos
Cantidad
de Individuos
A
A. B.
C. D.
J R
A J R
A J R
A J R
10.
Una especie de mono presentaba alta tasa de predación debido a su poca agilidad para escapar de
sus depredadores. En un momento de su historia evolutiva surgieron individuos con brazos más largos
que lograron huir con más facilidad. En la actualidad la mayoría de los monos de dicha especie
presentan brazos largos.
Según los principios de Darwin y analizando la evolución de dicha especie de monos se podría plantear
que con mayor probabilidad
A. en una época determinada la característica de los brazos largos apareció simultáneamente
en la mayoría de los individuos, los cuales al reproducirse heredaron esta característica
a sus hijos.
B. el tamaño largo de los brazos se logró poco a poco y de manera individual a medida que los
monos huían de sus depredadores, los actuales monos de brazos largos son producto de la
ejercitación de los brazos.
C. el tamaño largo de los brazos fue una característica que apareció al azar, se heredó y afectó
el éxito reproductivo de generación en generación hasta que la mayor parte de los individuos
de esta especie tuvieron brazos largos.
D. los brazos largos los obtuvieron algunos individuos al azar, característica que no se heredó
por carecer de utilidad para la especie.
13.
La tabla muestra aquellas características de dos especies de animales que influyen en la velocidad
de colonización de un nuevo ambiente.
La gráfica que mejor describiría el crecimiento poblacional de estas dos especies es
Número de descendientes por camada
Tiempo desde el nacimiento hasta la madurez sexual
Especie I
100 110
25
años
20
años
Especie II
No. de Individuos
No. de Individuos
No. de Individuos
No. de Individuos
Tiempo
Especie I
Especie I
Especie I
Especie I
Especie II
Especie II Especie II
Especie II
Tiempo Tiempo Tiempo
A. B. C. D.
12.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 13 Y 14 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la actualidad, esta especie de mono es exitosa en bosques húmedos tropicales. Debido a sus
movimientos estos monos deben consumir diariamente gran cantidad de energía, por lo que requieren
una dieta rica en calorías. De las siguientes, la dieta que mejor se acomodaría a los requerimientos
de estos monos sería
A. B. C. D.
F= Frutos
H= Hojas
S= Semillas
I = Insectos
I
I
H H
H
H
S
F F S
F
14.
Antiguamente la zanahoria sílvestre era de una tonalidad violeta. Su color actual se debe a las continuas
selecciones, que desde los años 1700 aprox., permitieron una mayor abundancia de betacarotenos,
el pigmento base de la zanahoria y precursor de la vitamina A. Los cambios evolutivos
que se presentaron en las zanahorias silvestres dieron lugar a la aparición de plantas con raíces
más grandes y carnosas. Estos cambios se produjeron porque inicialmente hubo
A. un aumento de los genes dominantes en las zanahorias silvestres.
B. mutaciones e intercambio genético entre las zanahorias silvestres.
C. cambios en las condiciones climáticas del planeta a través del tiempo.
D. mayor disponibilidad de nutrientes en la superficie terrestre.
15.
Los espermatozoides tienen como función la fecundación de un óvulo. Su estructura es muy sencilla
constan de: un núcleo, un cuello y un flagelo, éste último de gran utilidad para movilizarse por el
aparato reproductor femenino en busca del óvulo. Además del material genético y el flagelo, los espermatozoides
cuentan con muy pocos organelos, uno de los cuales es muy abundante. Teniendo
en cuenta la función de los espermatozoides, usted podría suponer que el tipo de organelo más
abundante en estas células es
A. la mitocondria.
B. el lisosoma.
C. el ribosoma.
D. el núcleo.
16.
Las proteínas, el ADN y el ARN están formados por unidades más pequeñas. El ADN y el ARN se encuentran
formados por bases nitrogenadas y las proteínas por aminoácidos. La producción de estas
tres sustancias se encuentra relacionada entre sí, de tal forma que para la producción de proteínas
es necesaria la presencia previa de ADN y/o ARN. El siguiente cuadro indica con signo (-) las sustancias
que se les suprimen a cuatro cultivos de células
Al analizar los resultados después de un tiempo se espera que probablemente
A. ocurra producción de proteína en los cultivos 3 y 4 y de ARN en 2 y 4.
B. se produzcan ADN y proteínas en 2 y 4 pero ARN sólo en el cultivo 4.
C. en el cultivo 3 se produzca proteína, ADN y ARN.
D. se produzca ARN en 2 y 4 y proteína únicamente en 4.
Sustancia
Cultivo
1 2 3 4
- - + +
- + - +
Aminoácidos
Bases Nitrogenadas
17.
El siguiente esquema muestra los organelos que participan en el proceso de formación de proteínas
hasta que éstas son incorporadas a otros organelos de la misma célula o son secretados al medio
extracelular
Paso 1 Paso 2 Paso 3
Núcleo Ribosomas Complejo
de Golgi
Vesículas
de transporte
Otros
Organelos
Secreciones
celulares
De acuerdo con el esquema si ocurriera un fallo a nivel del complejo de Golgi usted esperaría que
la célula fuera incapaz de
A. traducir la información del ARN mensajero en proteínas.
B. modificar las proteínas y empaquetarlas.
C. transcribir la información del ADN en ARN mensajero.
D. ensamblar aminoácidos para formar cadenas polipeptídicas.
18.
Las células humanas necesitan adquirir algunos aminoácidos como la leucina y la fenilalanina a partir
de los alimentos consumidos por el organismo ya que son incapaces de sintetizarlos. Teniendo
en cuenta el esquema del enunciado si una persona no consume estos dos aminoácidos el proceso
de formación de una proteína que los requiera se vería afectado a nivel del
A. paso 2, porque el ADN no se transcribe en ARN de transferencia.
B. paso 1, porque la proteína no se puede modificar ni empaquetar.
C. paso 2, porque el ARN mensajero no se puede traducir en proteínas.
D. paso 1, porque la proteína no se puede transcribir a partir del ARN.
19.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 18 Y 19 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La tabla muestra las características de las células de tres organismos diferentes:
De acuerdo con estas características dichos organismos pertenecen en su orden a los reinos
A. protista, vegetal y monera.
B. monera, animal y hongos.
C. protista, hongos y animal.
D. monera, vegetal y hongos.
Organismo 1 Organismo 2 Organismo 3
Ausencia de membrana núclear
Presencia de ribosomas
Ausencia de cloroplastos
Muchos hacen fotosíntesis
Algunos con paredes de péptido
glucano
Presencia de membrana núclear
Presencia de ribosomas
Presencia de cloroplastos
Todos hacen fotosíntesis
Paredes de celulosa
Presencia de membrana núclear
Presencia de ribosomas
Ausencia de cloroplastos
No hacen fotosíntesis
Algunos con paredes de quitina
20.
La penicilina es uno de los antibióticos más ampliamente utilizados. Su acción específica consiste en
evitar la formación de la red de peptidoglucano, un compuesto químico esencial en la estructura de
las paredes celulares de muchos organismos. La razón más probable por la cual la penicilina no afecta
las células de los mamíferos es por que éstas
A. son impermeables a la penicilina.
B. no poseen pared celular.
C. poseen paredes celulares muy gruesas.
D. presentan baja cantidad de peptidoglucano en su pared.
21.
El color rojo de los tomates está determinado por una proteína formada por los siguientes aminoácidos:
Ala – Cis – Val
En la siguiente tabla se muestra la secuencia de ARN mensajero (ARNm) que codifica un respectivo
aminoácido (a.a.)
Al cosechar los tomates se observa que algunos presentan manchas blancas en su superficie. Estas
manchas se deben a una mutación en sólo uno de los nucleótidos del ADN que forma la proteína.
¿Cuál de las siguientes secuencias de ADN presenta esa mutación?
A. TAT CAT CAA.
B. CAT ACG CAA.
C. CAT ACG GAA.
D. CAT TAT CAA.
22.
Para tratar de identificar 2 células desconocidas se observaron los cromosomas presentes, obteniendo
los siguientes resultados:
Según lo anterior, puede afirmarse que las células pertenecen a
A. individuos diferentes de la misma especie.
B. el mismo individuo, pero una célula es sexual y la otra somática.
C. individuos de diferentes especies, aunque ambas células son somáticas.
D. individuos de diferentes especies, uno haploide y el otro diploide.
6
Célula 1 Célula 2
1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
23.
Las levaduras pueden obtener energía, a partir de los azúcares, por dos vías diferentes. Durante la
fermentación una pequeña parte de la energía química contenida en los azúcares - C6 H12O6 - es
convertida a ATP usado por la célula. Durante la respiración celular una mayor cantidad de energía
química pasa a ATP disponible para las células, como se muestra en las siguientes ecuaciones
FERMENTACIÓN:
C6 H12O6 2CO2 + 2C2H5OH + 2 ATP
RESPIRACIÓN CELULAR:
C6 H12O6 + O2 6CO2 + 6 H2O + 38 ATP
De acuerdo con estas ecuaciones, es posible afirmar que la
A. producción de alcohol depende de la presencia de oxígeno.
B. mayor parte de la energía química de la glucosa permanece en el alcohol.
C. levadura necesita oxígeno para producir energía.
D. fermentación en la levadura requiere oxígeno.


PUBLICADO 8 DE SEPTIEMBRE DE 2010

OBSERVA LOS VIDEOS QUE TE AYUDARAN A REFORZAR LA TEORIA Y LOS CUESTIONARIOS DE QUIMICA QUE ESTAS REALIZANDO


domingo, 5 de septiembre de 2010

ESTUDIANTES DE GRADO 9 B ESTE ES EL CUESTIONARIO QUE SE DEBE RESOLVER Y SER ENVIADO AL CORREO ASIGNADO EN LA FECHA ACORDADA CON USTEDES Y ESTUDIARLO

PUBLICADO 5 DE SEPTIEMBRE DE 2010
HORA: 6:15 A.M.
JULIAN BOTERO VALLECILLA
PROFESOR CIENCIAS NATURALES


CUESTIONARIO DE CIENCIAS NATURALES



1) ¿Cómo está formado el átomo?

2) ¿Qué partículas lo integran?

3) ¿Qué carga, masa y donde se encuentran? ¿Cuál es el símbolo de cada una?


4) ¿Qué significa que la masa de un e- sea 1/1840 la masa de un p+?


5) Como el átomo es eléctricamente neutro, la cantidad de ______________. es igual a la de____________ El primero tiene carga + y el segundo carga - .


6) En la T.P. la cantidad de p+ y e- está indicado por el ______________ (Z).

7) La masa total del átomo está en el____________donde se encuentran los _____________ Y ________________.
8) En la T.P. la masa está indicada por el __________________
(A), que es igual a la suma de _____________ Y ____________

9) Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen igual ..numero _________. Pero diferente _______________ Esto es debido a que tienen igual cantidad de prototones pero distinto número de neutrones

10) Cuando todos los átomos son iguales, es decir, tienen la misma cantidad de protones y electrones, las sustancia es simple y da lugar a lo que se conoce como ______________.químico. En cambio, si está formada por átomos distintos, la sustancia es. _________________

11) Cuando una sustancia simple está formada por átomos individuales es monoatomica y su unidad es el __________ pero si están formados por dos o más átomo es poliatomica y su unidad es la .________________

12) Cuando una sustancia tiene unidos entre sí dos o más átomos, sean iguales o distintos, se habla de ___________

13) Los átomos de las sustancias simples, que se conoce como ______________químico, se representan mediante ______________ con letra _____________ pero si está repetida se coloca una segunda letra en ________________ Estos símbolos tienen su origen en alguna propiedad, nombre del país de origen o donde se lo descubrió, dedicados a astros, en homenaje a _________________, etc.

14) Todos los elementos conocidos están ubicados en la tabla _______________ y ordenados de acuerdo a la cantidad creciente de ______________ y de ______________. Es decir, que están ordenados en orden creciente de sus ___________________ que se indica con z

15) ¿Qué es la Tabla Periódica?
16) En la T.P. los átomos de los distintos elementos están separados por recuadros donde se encuentra el. ______________ del elemento y su. ______________. Además el ______________ o numero másico que se simboliza con (A) e indica la suma de ______________ y ________________ que hay en el núcleo y el __________________ que se simboliza con (Z) e indica la cantidad de _________________ y _________________

17) La T.P. está dividida en metales. y. no metales Los primeros se encuentran a la izquierda y los segundos a la derecha Ambos separados por una línea quebrada en grueso.

18) La T.P. también se divide en . _____________ y ______________. Los primeros son las líneas horizontales y los segundos, las líneas _________________

19) Los períodos son ___ indican los niveles donde se ubican los ________________. El 1° es muy corto con solo.2 elementos. El 2° es corto .con 8 elementos. El 3° es corto con 8 elementos. El 4° es largo. con 18 elementos, el 5° es largo con 18 elementos, el 6° es muy largo. Con .32. Elementos y el 7° es incompleto

20) Los grupos son . . divididos en 2 subgrupos a y b . Los grupos a. se denominan ____________________________ y los b. elementos de ________________

21) Si observamos la T.P. cada período termina en un __________________

22) Dentro de cada grupo la cantidad máxima de e- en el último nivel de los elementos representativos coincide con el número de. ___________________________

23) Los Pesos Atómicos de los elementos los obtenemos de la T.P. (A). Si una molécula está formada por dos o más átomos (¡guales o distintos), ¿cómo obtenemos los Pesos Moleculares?
.

24) ¿Por qué son importantes los electrones del último nivel?


25) ¿Qué dice la Teoría del Octeto electrónico?


26) ¿Qué tienen de particular los gases nobles: Ne, Ar, Kr, Xe y Rn en su último nivel de e-, y cuál es la excepción?
27) ¿Qué ocurre con los demás átomos cuando se unen?

28) Cuando un átomo pierde e- , pierde cargas negativas, por lo tanto queda cargado
29) Cuando un átomo gana e-, gana cargas negativas, por lo tanto queda cargado
30) ¿Qué nos indica el Estado o Número de Oxidación?

31) Si el estado de oxidación es +1, significa que. sede un ________ negativo; si es +2, significa que ____________ e- si es +3, significa que cede 3 e- si es +6 significa que .cede 6 e-. En cambio, si es -1, significa que gana 1 e- si es -2, significa que .gana 2 e-; si es -3, significa que. gana 3 e-

32) En un compuesto, la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser igual a ________

33) El estado de oxidación del oxígeno siempre es ___ El del hidrógeno siempre es. ____, con la excepción.___ cuando se combina con un elemento más electropositivo como los metales.

34) Los elementos del grupo IA, IIA y IIIA presentan invariablemente números de oxidación: ____________________ respectivamente.

35) ¿Qué es un enlace químico?
.

36) Cuando dos átomos se combinan ¿cómo se hacen estables?
37) ¿Cuándo un enlace es iónico o electrovalente?
38) ¿Cómo se llama al átomo con carga eléctrica? ion Cuando es positivo que se denomina: catión y cuando es negativo: anión

39) ¿Cuándo una unión es covalente? y ¿cómo se clasifican?
40) ¿Cuándo una unión covalente es coordinada o dativa? ¿Cómo se llama el átomo que aporta los e- y cómo el que los recibe?
41) ¿Qué es un enlace metálico?
.

42) ¿Qué es la electronegatividad?
43) ¿Cuándo un átomo es electronegativo y cuándo electropositivo?

44) En la T.P. cómo varía la electronegatividad?


45) ¿Para qué podemos emplear la electronegatividad?

46) En la escala de Pauling: si la diferencia de electronegatividad es O, el compuesto es: ________________, entre O y 0,4 es: ____________________ si está entre 0,4 y 1,7 es: ________________. y si es mayor que 1,7 el compuesto es _______

47) ¿Cuándo una molécula forma un dipolo?


48) ¿Qué es una función química?


49) ¿Cuándo un compuesto es binario y cuándo es ternario?

50) ¿Qué es la formulación en química?

martes, 24 de agosto de 2010

ESTUDIANTES DE GRADO 8 A DEBE RESOLVER EL CUESTIONARIO Y ESTUDIARLOS PARA EL DIA 31 DE AGOSTO DE 2010 Y ENVIAR LA RESPUESTA DEL MISMO AL CORREO

Cienciasnaturales8a@gmail.com
PUBLICADO 24 DE AGOSTO DE 2010
HORA: 2:00 PM

Cuestionario electricidad

1. ¿Qué es el átomo? Haz un dibujo indicando sus partes
2. Nombra las partículas del átomo e indica la carga de cada de cada una.
Las pártículas que forman el átomo son:
• Protones:
• Neutrones:
• Electrones:
3. ¿Qué partículas son responsables de los fenómenos eléctricos?
4. ¿Cómo se carga positivamente un cuerpo? ¿y negativamente?
5. ¿Cuándo hay diferencia de cargas entre dos cuerpos?
6. ¿Qué es la corriente eléctrica?
7. ¿Qué hace que se muevan los electrones desde un punto hasta otro?
8. ¿Qué son los polos de una pila?
9. ¿Qué es la tensión eléctrica?¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?
10. Partes de un circuito. Define cada parte
Generador:
Receptor:
Elemento de control:
Cable conductor:
11. ¿Qué es la intensidad de corriente? ¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?
12. ¿Qué es un polímetro?
13. ¿Qué es la resistencia eléctrica de un material? ¿En qué unidades se mide?
14. Tipos de conexiones en los circuitos. Diferencias y características.
15. ¿Qué es la potencia eléctrica? ¿En qué unidades se mide?
16. Nombra los elementos para controlar un circuito y estable las diferencias.

17. ¿En qué consiste el efecto Joule?
18. ¿En qué consiste el efecto electromagnético?

sábado, 21 de agosto de 2010

PARA ESTUDIANTES DE GRADO 8 B

Cuestionario electricidad

1. ¿Qué es el átomo? Haz un dibujo indicando sus partes
2. Nombra las partículas del átomo e indica la carga de cada de cada una.
Las pártículas que forman el átomo son:
• Protones:
• Neutrones:
• Electrones:
3. ¿Qué partículas son responsables de los fenómenos eléctricos?
4. ¿Cómo se carga positivamente un cuerpo? ¿y negativamente?
5. ¿Cuándo hay diferencia de cargas entre dos cuerpos?
6. ¿Qué es la corriente eléctrica?
7. ¿Qué hace que se muevan los electrones desde un punto hasta otro?
8. ¿Qué son los polos de una pila?
9. ¿Qué es la tensión eléctrica?¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?
10. Partes de un circuito. Define cada parte
Generador:
Receptor:
Elemento de control:
Cable conductor:
11. ¿Qué es la intensidad de corriente? ¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?
12. ¿Qué es un polímetro?
13. ¿Qué es la resistencia eléctrica de un material? ¿En qué unidades se mide?
14. Tipos de conexiones en los circuitos. Diferencias y características.
15. ¿Qué es la potencia eléctrica? ¿En qué unidades se mide?
16. Nombra los elementos para controlar un circuito y estable las diferencias.

17. ¿En qué consiste el efecto Joule?
18. ¿En qué consiste el efecto electromagnético?

jueves, 19 de agosto de 2010

PARA ESTUDIANTES DEL GRADO 7A RESPOPNDER EL CUESTIONARIO EN Y ENTREGARLO EN LA FECHA ESTIPULADA ESTUDIARLO Y ENVIARLO AL CORREO ASIGNADO

Jbprofejulian@gmail.com

publicado 19 de agosto de 2010
8:22 p.m

SUERTE MUCHACHOS

Cuestionario De La Tabla Periodica

¿Quién descubrió el hidrogeno?

¿Quién propuso el arreglo de las tríadas?

¿Cómo se denominó al arreglo de los elementos de acuerdo a sus propiedades similares en grupos de 3 donde el promedio de las masas del 1º y el 3º coincidía con la masa atómica del intermedio?

¿Quién ordenó a los elementos por orden creciente de sus masas atómicas en columnas de 7 elementos?

¿Quién propuso una clasificación de los elementos donde se predijo la existencia de 3 elementos aún no descubiertos?

¿Por qué fue importante la clasificación de Dimitri Mendeleiev?

¿Qué dice la ley periódica de Mendeleiev?

¿Qué dice la ley periódica moderna?

¿Quién ordenó a los elementos a su número atómico?

¿Qué es el número atómico?

¿Cómo se encuentran ubicadas las familias en la tabla periódica?

¿Quién propuso a la tabla periódica moderna?

¿Cómo se denomina a la tabla periódica moderna?

¿Cómo se ubican a los grupos en la tabla periódica?

¿Cuántas familias químicas existen y como se representan?

¿Cómo se clasifican a los elementos cuando se consideran sus características físicas y químicas?

¿Cómo identificas a los grupos?

¿Qué nombre se da a los elementos cuyas propiedades se ubican entre la de los metales y las de los no metales?

¿Cómo se denominan a los elementos con brillo metálico, conductividad eléctrica y térmica, dureza, ductibilidad y maleabilidad?

¿Qué porcentaje aproximado de los elementos de la Tabla Periódica son metales?

¿Cómo se denominan a los elementos que tienden a ganar electrones para completar su capa de valencia (capa electrónica más externa), para lograr una configuración estable?

¿Cuáles son los elementos denominados metaloides?

¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica?

¿Cómo se identifican a los periodos?

¿Qué nombre recibe el grupo 1A?

¿De que forma podemos llamar también al grupo VIIA?

¿Con que otro nombre se conoce a los elementos del grupo 0 (cero)?

¿Cuáles son los elementos conocidos como gases inertes?, nómbralos.

¿En que se basa la distribución de los elementos químicos por bloques?

¿Cuáles son las letras asignadas a los 4 bloques?

¿A que bloque pertenecen los elementos de transición interna (lantánidos y actínidos)?

¿De que otra forma se conocen a los elementos de transición interna?

¿Cuál es el radio atómico de los elementos?

¿Qué es la electronegatividad?

¿De que forma varia la electronegatividad en el sistema periódico?

¿Qué elementos tienen aplicaciones en la industria metalúrgica y en la joyería?


¿Cuáles son los elementos más empleados para anuncios luminosos?
¿Qué elementos radioactivos son más empleados para la producción de energía nuclear?

¿Qué elementos son mas empleados para la prevención de la caries?

Elemento primordial para las personas con deficiencias respiratorias

PARA ESTUDIANTES 9A 9 B RESUELVA EL SIGUIENTE CUESTIONARIO Y LO ENVIA AL CORREO QUE SE LES ENTREGO DESTINADO PARA SU GRADO profecienciasj@ gmail.com

YA TIENEN DEFINIDA LA FECHA DE ENTREGA MUCHA SUERTE
19 DE AGOSTO DE 2010
}HORA:8:09 P.M

Cuestionario electricidad

1. ¿Qué es el átomo? Haz un dibujo indicando sus partes
2. Nombra las partículas del átomo e indica la carga de cada de cada una.
Las pártículas que forman el átomo son:
• Protones:
• Neutrones:
• Electrones:
3. ¿Qué partículas son responsables de los fenómenos eléctricos?
4. ¿Cómo se carga positivamente un cuerpo? ¿y negativamente?
5. ¿Cuándo hay diferencia de cargas entre dos cuerpos?
6. ¿Qué es la corriente eléctrica?
7. ¿Qué hace que se muevan los electrones desde un punto hasta otro?
8. ¿Qué son los polos de una pila?
9. ¿Qué es la tensión eléctrica?¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?
10. Partes de un circuito. Define cada parte
Generador:
Receptor:
Elemento de control:
Cable conductor:
11. ¿Qué es la intensidad de corriente? ¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?
12. ¿Qué es un polímetro?
13. ¿Qué es la resistencia eléctrica de un material? ¿En qué unidades se mide?
14. Tipos de conexiones en los circuitos. Diferencias y características.
15. ¿Qué es la potencia eléctrica? ¿En qué unidades se mide?
16. Nombra los elementos para controlar un circuito y estable las diferencias.

17. ¿En qué consiste el efecto Joule?
18. ¿En qué consiste el efecto electromagnético?

martes, 10 de agosto de 2010

GRADO 7 A

ESTUDIE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO SOBRE LA TABLA PERIODICA
Cuestionario De
La Tabla Periodica
¿Quién descubrió el hidrogeno?
R= Sir Henry Cavendish
¿Quién propuso el arreglo de las tríadas?
R= Johanes Döbereiner
¿Cómo se denominó al arreglo de los elementos de acuerdo a sus propiedades similares en grupos de 3 donde el promedio de las masas del 1º y el 3º coincidía con la masa atómica del intermedio?
R= Tríadas de Döbereiner
¿Quién ordenó a los elementos por orden creciente de sus masas atómicas en columnas de 7 elementos?
R= John Newlands
¿Quién propuso una clasificación de los elementos donde se predijo la existencia de 3 elementos aún no descubiertos?
R= Dimitri Ivanovich Mendeleiev
¿Por qué fue importante la clasificación de Dimitri Mendeleiev?
R= Por que predijo las propiedades de los elementos aun no existentes.
¿Qué dice la ley periódica de Mendeleiev?
R= Las Propiedades de los Elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas.
¿Qué dice la ley periódica moderna?
R= Las Propiedades de los Elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas.
¿Quién ordenó a los elementos a su número atómico?
R= Henry Moseley
¿Qué es el número atómico?
R= Es el que indica el número de electrones.
¿Cómo se encuentran ubicadas las familias en la tabla periódica?
R= En columnas verticales.
¿Quién propuso a la tabla periódica moderna?
R= Alfred Warner
¿Cómo se denomina a la tabla periódica moderna?
R= Tabla Periódica Larga
¿Cómo se ubican a los grupos en la tabla periódica?
R= En orden creciente atendiendo a su Z y por consecuencia su configuración electrónica.
¿Cuántas familias químicas existen y como se representan?
R= Existen 2, familia “A” y “B”
Los niveles de energía son numéricamente iguales a los...
R= Periodos
¿Cómo se clasifican a los elementos cuando se consideran sus características físicas y químicas?
R= Metales y No Metales
¿Cómo identificas a los grupos?
R= Con números romanos del 1 al 8 ( I - VIII )
¿Qué nombre se da a los elementos cuyas propiedades se ubican entre la de los metales y las de los no metales?
R= Metaloides
¿Cómo se denominan a los elementos con brillo metálico, conductividad eléctrica y térmica, dureza, ductibilidad y maleabilidad?
R= Metales
¿Qué porcentaje aproximado de los elementos de la Tabla Periódica son metales?
R= 80%
¿Cómo se denominan a los elementos que tienden a ganar electrones para completar su capa de valencia (capa electrónica más externa), para lograr una configuración estable?
R= No Metales
¿Cuáles son los elementos denominados metaloides?
R= Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Telurio y Polonio.
¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica?
R= 7
¿Cómo se identifican a los periodos?
R= De la K a la Q
¿Qué nombre recibe el grupo 1A?
R= Metales Alcalinos
¿De que forma podemos llamar también al grupo VIIA?
R= Halógenos
¿Con que otro nombre se conoce a los elementos del grupo 0 (cero)?
R= Gases Nobles
¿Cuáles son los elementos conocidos como gases inertes?, nómbralos.
R= Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón y Radón.
¿En que se basa la distribución de los elementos químicos por bloques?
R= En la configuración electrónica de cada elemento.
¿Cuáles son las letras asignadas a los 4 bloques?
R= s, p, d y f.
¿A que bloque pertenecen los elementos de transición interna (lantánidos y actínidos)?
R= Bloque f
¿De que otra forma se conocen a los elementos de transición interna?
R= Tierras Raras
¿Cuál es el radio atómico de los elementos?
R= Es la distancia que hay del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
¿Qué es la electronegatividad?
R= Es la atracción que ejercen los átomos hacia los electrones que conforman un enlace químico.
¿De que forma varia la electronegatividad en el sistema periódico?
R= Aumenta de izquierda a derecha en un mismo periodo, y en un grupo disminuye de arriba hacia abajo.
¿Qué elementos tienen aplicaciones en la industria metalúrgica y en la joyería?
R= Oro, plata, cobre, hierro, níquel, cromo, aluminio, platino.
¿Cuáles son los elementos más empleados para anuncios luminosos?
R= Neón y Argón.
¿Qué elementos radioactivos son más empleados para la producción de energía nuclear?
R= Uranio, Radio, Torio.
¿Qué elementos son mas empleados para la prevención de la caries?
R= Flúor.
Elemento primordial para las personas con deficiencias respiratorias
R= Oxígeno

GRADO 10 PUBLICADO 9 DE AGOSTO DE 2010 HORA 10:28 A.M.

ESTUDIANTES DE GRADO DECIMO RESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
DEBEN ENTREGARLO EL DIA VIERNES 20 DE AGOSTO DE 2010


1) ¿Cómo está formado el átomo? IR
2) ¿Qué partículas lo integran? IR
3) ¿Qué carga, masa y donde se encuentran? ¿Cuál es el símbolo de cada una? IR
4) ¿Qué significa que la masa de un e- sea 1/1840 la masa de un p+? IR
5) Como el átomo es eléctricamente neutro, la cantidad de .......es igual a la de ....... El primero tiene carga + y el segundo carga - . IR
6) En la T.P. la cantidad de p+ y e- está indicado por el ................................ (Z). IR
7) La masa total del átomo está en el ................. donde se encuentran los ................... y...................... IR
8) En la T.P. la masa está indicada por el ............................. (A), que es igual a la suma de ..................... y..................... IR
9) Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen igual .......................... pero diferente ................................ Esto es debido a que tienen igual cantidad de ................... pero distinto número de ...................... IR
10) Cuando todos los átomos son iguales, es decir, tienen la misma cantidad de protones y electrones, las sustancia es...................y da lugar a lo que se conoce como.....................químico. En cambio, si está formada por átomos distintos , la sustancia es....................... IR
11) Cuando una sustancia simple está formada por átomos individuales es ...................... y su unidad es el .................. pero si están formados por dos o más átomo es ....................... y su unidad es la ................... IR
12) Cuando una sustancia tiene unidos entre sí dos o más átomos, sean iguales o distintos, se habla de ........................ IR
13) Los átomos de las sustancias simples, que se conoce como ........................ químico, se representan mediante ...................... con letra ........................ pero si está repetida se coloca una segunda letra en ......................... Estos símbolos tienen su origen en alguna propiedad,nombre del país de origen o donde se lo descubrió, dedicados a astros, en homenaje a científicos, etc. IR
14) Todos los elementos conocidos entán ubicados en la ............................................ y ordenados de acuerdo a la cantidad creciente de ................. y de .......................... Es decir, que están ordenados en orden creciente de sus .............................. que se indica con ............ IR
15) ¿Qué es la Tabla Periódica? IR
16) En la T.P. los átomos de los distintos elementos están separados por recuadros donde se encuentra el........................del elemento y su...................... Además el............................... o ............................., que se simboliza con (A) e indica la suma de .....................y.....................que hay en el núcleo y el ................................... que se simboliza con (Z) e indica la cantidad de .................. y ....................... IR
17) La T.P. está dividida en ................... y ............................. Los primeros se encuentran a la ...................... y los segundos a la ........................ Ambos separados por una línea quebrada en grueso. IR
18) La T.P. también se divide en ........................ y .................... . Los primeros son las líneas horizontales y los segundos, las líneas ........................ IR
19) Los períodos son .............. e indican los niveles donde se ubican los e-. El 1° es ............ con solo......... elementos. El 2° es....................con.........elementos. El 3° es ....................... con ..... elementos. El 4° es ......................... con ....... elementos, el 5° es ........................ con ..... elementos, el 6° es ...................... con ....... elementos y el 7° es........................ IR
20) Los grupos son .............. divididos en ...... subgrupos ...... y...... Los grupos ....... se denominan elementos .......................... y los ......... elementos de ....................... IR
21) Si observamos la T.P. cada período termina en un .......................... IR
22) Dentro de cada grupo la cantidad máxima de e- en el último nivel de los elementos representativos coincide con el número de .................... IR
23) Los Pesos Atómicos de los elementos los obtenemos de la T.P. (A). Si una molécula está formada por dos o más átomos (¡guales o distintos), ¿cómo obtenemos los Pesos Moleculares? IR
24) ¿Porqué son importantes los electrones del último nivel? IR
25) ¿Qué dice la Teoría del Octeto electrónico? IR
26) ¿Qué tienen de particular los gases nobles: Ne, Ar, Kr, Xe y Rn en su último nivel de e-, y cuál es la excepción? IR
27) ¿Qué ocurre con los demás átomos cuando se unen? IR
28) Cuando un átomo pierde e- , pierde cargas negativas, por lo tanto queda cargado......................... IR
29) Cuando un átomo gana e-, gana cargas negativas, por lo tanto queda cargado.......................... IR
30) ¿Qué nos indica el Estado o Número de Oxidación? IR
31) Si el estado de oxidación es +1, significa que.......................; si es +2, significa que ..........................; si es +3, significa que.....................; si es +6 significa que ......................... En cambio, si es -1, significa que ....................; si es -2, significa que .......................; si es -3, significa que..................... IR
32) En un compuesto, la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser igual a................... IR
33) El estado de oxidación del oxígeno siempre es ............ El del hidrógeno siempre es............. , con la excepción ............ cuando se combina con un elemento más electropositivo como los metales. IR
34) Los elementos del grupo IA, IIA y IIIA presentan invariablemente números de oxidación: ........ , ......... y ........... respectivamente. IR
35) ¿Qué es un enlace químico? IR
36) Cuando dos átomos se combinan ¿cómo se hacen estables? IR
37) ¿Cuándo un enlace es iónico o electrovalente? IR
38) ¿Cómo se llama al átomo con carga eléctrica? ............Cuando es positivo que se denomina: .............. y cuando es negativo: ............... IR
39) ¿Cuándo una unión es covalente? y ¿cómo se clasifican? IR
40) ¿Cuándo una unión covalente es coordinada o dativa? ¿Cómo se llama el átomo que aporta los e- y cómo el que los recibe?. IR
41) ¿Qué es un enlace metálico? IR
42) ¿Qué es la electronegatividad? IR
43) ¿Cuándo un átomo es electronegativo y cuándo electropositivo? IR
44) En la T.P. cómo varía la electronegatividad? IR
45) ¿Para qué podemos emplear la electronegatividad? IR
46) En la escala de Pauling: si la diferencia de electronegatividad es O, el compuesto es: ............................. , entre O y 0,4 es: .............................. si está entre 0,4 y 1,7 es: .............................. y si es mayor que 1,7 el compuesto es:............................. IR
47) ¿Cuándo una molécula forma un dipolo? IR
48) ¿Qué es una función química? IR
49) ¿Cuándo un compuesto es binario y cuándo es ternario? IR
50) ¿Qué es la formulación en química?

viernes, 6 de agosto de 2010

TALLER DE EDUCACION SEXUAL PARA EL GRADO 6 A

Contenido
[ocultar]
1 Definición y contenidos
1.1 Contexto geográfico
2 Etapas en el desarrollo social y sexual
3 Declaración Universal de los Derechos Sexuales
4 Métodos anticonceptivos
5 Enfermedades de transmisión sexual
6 Orientación sexual: heterosexualidad, homosexualidad y bisexualidad
7 Prácticas sexuales
7.1 Masturbación
7.2 Petting
7.3 Desórdenes sexuales: parafilias
8 Valores de la sexualidad
9 Bibliografía
10 Véase también
11 Referencias
12 Enlaces externos
Definición y contenidos
Para Frederic Boix la educación sexual puede definirse como:[2]
el conjunto de aprendizajes que permiten el buen desarrollo de las capacidades sexuales, su coordinación con las demás facultades y la consecución de una buena interrelación con las otras personas que resulten estimulantes por su condición sexuada y sexual, consiguiendo altos niveles de espontaneidad y comunicación, y también de respeto y estima[3]
La educación sexual se lleva a cabo, consciente e inconscientemente, en el entorno familiar, fundamentalmente en la denominada familia nuclear; el entorno socialcultural y antropológico; en el grupo de amigos; a través medios de comunicación, en las instituciones escolares y a través de las políticas de salud pública.
1. QUE RESPONSABILIDAD TIENEN TUS PADRES EN LA EDUCACION SEXUAL DE LOS NIÑ@S Y ADOLESCENTES?
2. CUAL CREES QUE ES LA RESPONSABILIDAD DE TUS PROFESORES EN LA EDUCACION SEXUAL?

3. CONSULTA A TUS PADRES LA ANTERIOR PREGUNATA


La educación sexual sobre la reproducción describe el proceso en el cual un nuevo ser humano nace, incluyendo la fecundación, el desarrollo del embrión y el feto, y el nacimiento. Usualmente también incluye temas como las conductas sexuales, las Infecciones de Transmision Sexual (ITS) y su prevención (sexo seguro), y el uso y funcionamiento de los diferentes métodos anticonceptivos.

4. QUE SON LAS INFECCIONES DE TRANSMISION SEXUAL (ITS)

5. QUE METODOS ANTICONSEPTIVOS CONOCES

Definir la sexualidad humana desde perspectiva científica, y describirla desde un punto de vista genético, hormonal, fisiológico, anatómico o legal es científicamente interesante, pero se considera insuficiente para entenderla en su totalidad si no se atiende a factores psicológicos, sociales, antropológico, culturales (entre los que están los morales y religiosos) y emocionales.
La sexualidad humana es heterogénea y compleja yendo mucho más allá de la mera reproducción y el coito. El comportamiento sexual humano se dirige a la satisfacción de pulsiones sexuales (libido), a la obtención de placer y a una necesidad de relación íntima. Se encuentra en la niñez y permanece hasta la edad adulta, constituyendo un ámbito fundamental de realización y satisfacción para las personas en el encuentro con otros y consigo mismo.
Contexto geográfico
La existencia de embarazos no deseados, sobre todo embarazos en adolescentes, abortos inducidos en situación de clandestinidad y sin garantías sanitarias, de enfermedades de transmisión sexual como el VIH-SIDA, han dado un sentido de urgencia a la educación sexual en prácticamente todo el mundo. Países muy poblados como China, India y Corea del Norte promueven políticas de educación sexual sobre planificación familiar y control de la natalidad; muchas naciones africanas, donde el sida se considera una epidemia intentan promover una educación sexual que permita su prevención mediante la utilización de métodos anticonceptivos como el preservativo.
6. PARA TI QUE ES UN EMBARAZO NO DESEADO

7. CREES QUE EN COLOMBIA SE ESTAN DESAROLLANDO PROYECTOS QUE PREVENGAN LOS EMBARAZOS NO DESEADOS

8. CONSIDERAS QUE TUS PADRES INFLUYEN EL QUE LOS HIJ@S TENGAN UNA SEXUALIDA RESPONSABLE?


Algunos organismos internacionales como International Planned Parenthood Federation (Federación Internacional de Planificación Familiar) ven un beneficio global gracias a los programas de educación sexual, tanto en el control de la natalidad, la igualdad sexual como en la reducción de las enfermedades de transmisión sexual.
En muchos países de Latinoamérica todavía tiene importancia la virginidad femenina y la educación sexual impartida en las escuelas promueve la abstinencia como el único método para evitar el embarazo y las enfermedades de transmisión sexual. Estas prácticas educativas chocan con cifras que muestran una alta incidencia de embarazos no deseados en adolescentes en estos países.[4]
En Estados Unidos, con cifras extraordinariamente altas en las tasas de embarazos en adolescentes (levemente por debajo de las de Haiti),[4] se debate si la libertad sexual en los adolescentes es algo positivo o negativo, y si la información sobre el uso de métodos anticonceptivos (como el preservativo (condón), la píldora anticonceptiva, el anillo vaginal o los anticonceptivos de emergencia) reducen o incrementan las posibilidades de embarazos o ETS en los jóvenes.
9. ESTAS DEACUERDO CON LALIBERTAD SEXUAL DE LOS JOVENES DE LA TEBAIDA? EXPLICA

Etapas en el desarrollo social y sexual
De 0 a 1 años
La sexualidad en un niño recién nacido, está muy vinculado a la relación con sus padres. Su vivencia a través de los cuidados y las caricias de sus progenitores. A través de ellos se crean lazos afectivos que serán necesarios para el desarrollo social y sexual de estos niños.
De 1 a 3 años y medio
En la segunda etapa, el niño tiene un estrecho vínculo con su familia, esto hace que su pensamiento se vaya enriqueciendo. En esta etapa se oponen a las reglas que imponen sus padres, como una forma de afianzar su independencia. En esta etapa se experimentan más sensaciones de placer al controlar los esfínteres y a evacuar, con lo que empiezan a conocer su cuerpo, lo que necesitan y lo que le produce placer.
De 3 años y medio a 6 años
En la tercera etapa, se caracteriza por la exploración del mundo, tanto a nivel físico, como social, con lo que refuerzan los vínculos con su familia y amigos. Por ello, comienzan a descubrir su sexualidad y nos encontramos con el periodo de enamoramiento del padre del sexo opuesto o en algunos casos hasta del mismo sexo "complejo de Edipo" y "complejo de Electra". Por otro lado se aprenden a relacionarse con otros y a ensayar sus roles sociales así como a identificar su propio sexo. Es importante que los padres no coaccionen las conductas que puedan ser del sexo opuesto.
De 6 a 9 años
En la etapa cuarta, comienzan el crecimiento físico va equilibrándose con el desarrollo afectivo, permitiendo que surja el interés de conocer y saber sobre el mundo y sus fenómenos. De la misma manera, es fundamental el reconocimiento de las personas de su entorno hacia ellos, y cómo afecta esto a la concepción de su propia imagen.
El interés sexual se centra en el conocimiento del cuerpo y de los órganos sexuales. Los juegos sexuales, mixtos o entre miembros del mismo sexo, forman parte de esta etapa y son un elemento clave para la formación de la identidad sexual. Los valores de la sociedad y de la familia sobre la sexualidad influyen mucho en esta etapa.
De los 10-14 años
Las hormonas sexuales se activan en esta etapa, estas son las que determinaran los cambios físicos y psicológicos. Al principio el cuerpo sufre un crecimiento acelerado. Después surgen una serie de cambios de forma: a las chicas le crecen las caderas, los pechos, les sale vello en la pelvis y a los chicos: les cambia la voz, les crecen los genitales y les sale vello en el pubis.
Hay cambios en la apariencia pero psicológicamente aún no han madurado. Las niñas se desarrollan antes que los niños. Es la etapa de la rebeldía con los padres.
Preadolescencia
En esta etapa se alcanza la madurez biológica, psicológica y social. En este periodo el preadolescente experimenta emociones contradictorias. Por una parte aún no ha abandonado su parte de niño, pero experimenta a su vez sensaciones propias de adulto.
Adolescencia
En la adolescencia la búsqueda de una identidad propia es la tarea central. Se crean conflictos e inseguridades. Los conflictos con los padres son numerosos, ya que suelen presionarle y empujarle a tomar decisiones según sus definiciones. Los jóvenes hacen duras críticas a la sociedad y a sus padres. Se crean amistades sólidas.
En este momento los jóvenes comienzan a establecer relaciones de pareja. Los padres deben establecer una serie normas de forma consensuada con sus hijos. A partir de ahí los jóvenes pueden tomar sus propias decisiones siempre que respeten los valores y normas de las personas.
10. DESARROLLA UN CUADO SOBRE ETAPAS EN EL DESARROLLO SOCIAL Y SEXUAL


Declaración Universal de los Derechos Sexuales
En el Congreso Mundial de Sexología décimotercero celebrado en 1997 en Valencia España se formuló la Declaración Universidad de los Derechos Sexuales, posteriormente revisada y aprobada por la Asamblea General de la Asociación de Sexología, Was, 26 de agosto de 1999, en el 140º Congreso Mundial de Sexología, Hong Kong:[5]
Derechos sexuales
1. El Derecho a la libertad sexual
2. El Derecho a la Autonomía Sexual, Integridad Sexual y la Seguridad del Cuerpo Sexual.
3. El Derecho a la Privacidad Sexual.
4. El derecho a la igualdad sexual (equidad sexual).
5. El Derecho al Placer Sexual.
6. El Derecho a la Expresión Sexual Emocional.
7. El Derecho a la Libre Asociación Sexual.
8. El Derecho a Tomar Decisiones Reproductivas, Libres y Responsables.
9. El Derecho a la Información basada en Conocimiento Científico.
10. El Derecho a la Educación Sexual Comprensiva.
11. El Derecho a la Atención Clínica de la Salud Sexual.
Sexualidad y genitalidad
12. EXPLICA CON TUS PROPIAS PALABRAS CADA UNO DE LOS DERECHOS SEXUALES

Es frecuente confundir y reducir el significado de la sexualidad a genitalidad. La genitalidad, aunque importante, solamente es una parte de la sexualidad. También es frecuente simplifir el concepto sexualidad limitándolo a la copulación y fecundación. De estas confusiones se deriva la negación de algunos de los padres a que sus hijos reciban educación sexual en la escuela.

Métodos anticonceptivos
Métodos anticonceptivos
Precoital y coital
El anillo vaginal o anillo anticonceptivo mensual: Es un anillo de plástico flexible que la mujer coloca en la vagina como si fuera un tampón higiénico. En la vagina el anillo libera las hormonas anticonceptivas en una dosis muy baja y constante sin picos de hormonas, que pasan a la sangre e impiden la ovulación. Su eficacia es del 99,7%.
El parche anticonceptivo semanal: Es un parche que se coloca sobre la piel limpia y seca y a través de la piel el parche libera hormonas anticonceptivas que impiden la ovulación. Vigilar todos los días que el parche esté bien pegado.
La píldora anticonceptiva: La píldora contiene hormonas que impiden la ovulación y se toma una vez al día durante 21 días y hay que tener 7 días de descanso.
Implante hormonal: Es un método anticonceptivo a largo plazo. Consiste en la inserción bajo la piel del brazo de una pequeña varilla de plástico flexible, que libera una hormona en dosis muy baja.
El DIU (dispositivo intrauterino): Funciona impidiendo el paso de los espermatozoides en su trayecto intrauterino, evitando así la fecundación y también, la implantación del ovulo en el útero.
Preservativo femenino y el preservativo masculino: Aunque el preservativo es eficaz frente a embarazos, no es tan seguro como un método anticonceptivo hormonal. Por eso, se usa una combinación de métodos, que se conoce como doble protección. Consiste en usar conjuntamente un método de barrera (preservativo) con un anticonceptivo hormonal (la píldora, el anillo o parche), el primero como protección frente a ETS y el segundo para evitar embarazos no deseados.
Otros métodos anticonceptivos: coito interrumpido, Ogino-Knaus, temperatura basal, control del moco cervical o método Billings, uso de espermicida, diafragma e inyección de progestágeno.
Esterilización o Anticoncepción irreversible: ligadura de trompas, dispositivos intratubáricos y vasectomía.
Postcoital
Anticonceptivos de emergencia: Levonorgestrel (conocido como píldora del día después o píldora del día siguiente), Acetato de ulipristal (conocido como píldora de los cinco días después, marca ellaOne), Dispositivo intrauterino (insertado después del coito), Mifepristona (RU-486) en muy pequeñas dosis (20–50 mg) y siempre bajo supervisión médica, Método de Yuzpe (combinaciones de estrógenos y progestinas), .

13. DESARROLLA UN CUADO SOBRE LOS METODOS DE PLANIFICACION FAMILIAR
Enfermedades de transmisión sexual
enfermedades de transmisión sexual
Las infecciones de transmisión sexual o enfermedades de transmisión sexual (ETS) se transmiten de persona a persona solamente por medio de contacto íntimo que se produce, casi exclusivamente, durante las relaciones sexuales. Son frecuentes, entre otras, la gonorrea y la sífilis y de especial gravedad el VIH que produce el sida. En los últimos años se han observado uretritis no gonocócicas, difíciles de diagnosticar. Otras ETS son la clamidia, papiloma humano, herpes genital, tricomoniasis.
La mejor prevención para evitar enfermedades de transmisión sexual es el uso del preservativo en las relaciones sexuales, así como una higiene coital y postcoital adecuada.

Orientación sexual: heterosexualidad, homosexualidad y bisexualidad

Orientación sexual
La orientación sexual se clasifica habitualmente en función del sexo o de las personas deseadas en relación con el del sujeto:
· homosexual (hacia el mismo sexo)
· heterosexual (hacia el sexo opuesto)
· bisexual (hacia ambos sexos)
· asexual (falta de orientación sexual)
· pansexual (hacia todo o todos, incluyendo inclinación a las personas con ambigüedad sexual, transexuales/transgéneros, y hermafroditas)


Informe Kinsey
Dentro de los estudios sobre demografía de la orientación sexual el informe Kinsey constituyó un hito en el momento de su realización (1948-1953). Este informe contradice las simplificaciones sobre la orientación sexual que la reducen a la "heterosexualidad" y "homosexualidad" como dos caras opuestas y donde la "bisexualidad" estaría en un punto intermedio. La realidad que muestra el informe Kinsey es más compleaja. Realizado por Alfred C. Kinsey es uno de los más amplios estudios llevados a cabo sobre Conducta Sexual Humana y ofreció como resultado un modelo en que se situarían los diferentes individuos (hombres o mujeres) en una escala del 0 al 6 en función de su historia y vivencia sexual previa, ya sea en determinado momento de su vida o en toda la vida:[6]
· 0. Exclusivamente heterosexual.
· 1. Predominantemente heterosexual y solo incidentalmente homosexual.
· 2. Predominantemente heterosexual y con experiencias homosexuales más que incidentales.
· 3. Igualmente heterosexual y homosexual (bisexual).
· 4. Predominantemente homosexual y con experiencias heterosexuales más que incidentales.
· 5. Predominantemente homosexual y solo incidentalmente heterosexual.
· 6. Exclusivamente homosexual.
14. EXPLICA SOBRE LA ORIENTACION SEXUAL Y EL INFORME KINSEY

Prácticas sexuales
Masturbación
Masturbación
La masturbación, tanto masculina como femenina, es la estimulación de los órganos genitales con el objeto de obtener placer sexual, pudiendo llegar o no al orgasmo.
La masturbación se inicia en la infancia de manera más o menos explícita. En la adolescencia la frecuencia máxima puede llegar a varias veces al día para chicos y 3 o 4 veces por semana para las chicas, disminuyendo con la edad. Existen periodos en los que el porcentaje aumenta.
Las técnicas de masturbación son numerosas pero, generalmente, consiste en la estimulación directa de los órganos externos.
En el hombre, consiste en extender el cuerpo del pene con las manos y efectuar movimientos bastante vigorosos de adelante hacia atrás (con o sin cubrir el glande por el prepucio). La estimulación directa del glande y la parada puede hacerse al principio pero se convierte rápidamente muy sensible y desagradable cuando la excitación es fuerte.
En la mujer, la estimulación directa se hace al nivel de los labios menores (sobre todo internos) y alrededor del clítoris, evitando el glande clitoridiano que es también muy sensible en cuanto la excitación es fuerte. Los movimientos manuales de la mujer son mucho más lentos y suaves que los del hombre. Lo más común es que la mano de la mujer pase de los labios menores a la región clitoridiana y hacia la entrada de la vagina

Petting
Se denomina petting a las relaciones sexuales sin penetración (coito). El coito posibilita, cuando se realiza sin métodos anticonceptivos, el embarazo y la reproducción. El petting consiste es intercambio de caricias, besos, (con la obtención de placer y/o afecto) pero sin llegar a la penetración. En este tipo de relaciones sexuales sin coito no es necesario el uso de métodos anticonceptivos. Las relaciones afectivo-sexuales deben ser placenteras y seguras.
Desórdenes sexuales: parafilias
Se denominan parafilias a los desórdenes sexuales. Estas perversiones consisten en prácticas sexuales que no se consideran “normales”. Determinadas prácticas sexuales pueden ser o no calificadas de parafilias, en función de: la intensidad de las mismas, la exclusividad de las mismas y el respeto a la libertad sexual de los otros.
Según el DSM IV, son desórdenes sexuales caracterizados por fantasías sexuales especializadas, así como necesidades y prácticas sexuales intensas, que suelen ser repetitivas y generan molestias o ansiedad en el individuo. Se refieren a comportamientos sexuales caracterizados por la excitación del sujeto ante objetos y situaciones que no son patrones normativos o se alejan de estímulos sexuales. En las perversiones o parafilias, encontramos anormalidades tanto en la cualidad de los impulsos sexuales como en el objeto. Es así como el sadismo, el masoquismo, el voyeurismo y el exhibicionismo muestran perturbada la naturaleza del impulso sexual. En cambio, en la pedofilia y la zoofilia, el objeto normal ha sido reemplazado, lo que lo convierte en “anormal”.[7] Existen infinidad de parafialias: las filias como ocurre con las fobias son tan extensas y variadas como individuos que puedan proponerlas, imaginarlas o sentirlas.

Valores de la sexualidad
Un valor sexual es una cualidad real o ideal, deseada o deseable por su bondad, cuya fuerza estimativa orienta la vida humana, desde su dimensión comunicativa y simbólica.
Así se pude afirmar que el valor sexual dinamiza el crecimiento personal. En la apropiación creativa de valores sexuales se va ensanchando el horizonte de nuestra vida como un continuo estar-dando-de-sí nuestra propia realidad personal, para bien nuestro, de quienes nos rodean y de la entera humanidad.
La estructuración –siempre pedagógica- de las categorías de valores sexuales que utilizamos para un cuestionario sobre valores sexuales de los futuros profesionales de la Educación en la Facultad de Ciencias de la Educación de Granada es la que presentamos ahora: valores sexuales corporales, intelectuales, afectivos, estéticos, individuales-liberadores, morales, sociales instrumentales e integrales.
Valores sexuales corporales: aquellas cualidades relacionadas con la sexualidad humana cuya fuerza o centro principal es el cuerpo como materia viva de la persona.
Valores sexuales intelectuales: cualidades cuya referencia central es la naturaleza racional del hombre, en cuanto contenido, proceso o resultado, en relación con la sexualidad.
Valores sexuales afectivos: cualidades sexuales cuyo contenido afecta a nuestras reacciones psíquicas de agrado: a los estados de emoción, sentimiento o pasión.
Valores sexuales estéticos: cualidades sexuales que son deseadas o deseables por su belleza en sus manifestaciones en las personas, en el arte o la naturaleza.
Valores sexuales individuales-liberadores: los valores sexuales individuales-liberadores son cualidades sexuales que prioritariamente refieren el aspecto singular y autónomo de la persona, así como sus consecuencias.
Valores sexuales morales: los valores sexuales morales se centran en la estimación ética: la bondad o maldad de las acciones sexuales en cuanto tales, atendiendo al fin o al deber.
Valores sexuales sociales: afectan directamente a las relaciones sexuales sociales e institucionales, en su contenido y en el procedimiento o finalidad.
Valores sexuales instrumentales: son aquellos que estimamos más como medios que como fines, relacionados con los beneficios que reportan en nuestro crecimiento sexual.
Valores sexuales integrales: se refieren principalmente a varias o a todas las dimensiones sexuales de la persona, mostrando percepciones más globales.
14 REALIZA UN CUADRO QUE TE EXPIQUE
Prácticas sexuales, Desórdenes sexuales: parafilias Y LOS VALORES DE LA SEXUALIDAD


GRACIAS

JULIAN BOTERO VALLECILLA
Lic. BIOLOGIA Y EDUCACION AMBIENTAL

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