viernes, 8 de octubre de 2010
QUERIDOS ESTUDIANTES DE GRADO 6A
EL DIA DE HOY TUVIERON UNA CHARLA CON LA DOCENTE DE APOYO JAQUELINE CHACON. EN LA PROXIMA CLASE HAREMOS UNA MESA REDONDA SOBRE LOS TEMAS TRATADOS.
jueves, 7 de octubre de 2010
ESTUDIANTES DE GRADO DECIMO RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones
desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
3. Un alpinista inhala 500 mL de air e a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen
ocupar á el air e en sus pulmones si su temperatura corporales de 37°C?
4. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?
5. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45 °C?
1. se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mmHg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 320 mmHg ¿Cuál será el nuevo volumen del globo?
rta: 2.6 L
2. Se tiene 5g de un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8.5L a 27ºC y calentamos el gas a 118ºC ¿cuál será el nuevo volumen del gas?
rta: 11.07L
3. un globo de caucho se encuentra inflado con oxígeno y ocupa un volumen de 450 ml a una temperatura de 20ºC. Si se somete al enfriamento, su temperatura disminuye hasta -10ºC ¿cual es el nuevo volumen del gas?
rta: 403.92 ml
4. si 1.9L de un gas a 0ºC se transfiere a un recipiente de 1375ml a presión constante (cual sera su temperatura final?
rta: 197.5 ºK
5. un gas tiene un volumen de 2.5L a 25ºC ¿cual sera su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10ºC?
Rta: 2.3L
BOYLE:
1. una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 420ml a una presión de 780torr. ¿cuál será el volumen de la muestra a una presión de 420torr?
Rta:780ml
2. a que presión se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para comprimirlo de 18L a 8.2L, si su presión inicial es de 1.7atm.
Rta: 3.73atm
3. una muestra de 6.5 L de gas a presión de 1.000torr experimenta un cambio de presión hasta 720torr, manteniendo la temperatura constante, ¿cuál es el nuevo volumen ocupado por el gas?
Rta: 0.009
4. cierta cantidad de N ocupa un volumen de 30L a una presión de 1140torr ¿Qué volumen ocupará a 0.5atm?
5. a una presión de 350torr, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2.5L. hallar el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de una atm y temperatura constante.
Rta: 1.15L
LEY COMBINADA DE LOS GASES:
1. se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10.5L a 27ºC de 760torr a otro recipiente de 2.5L a 55ºC ¿Cuál sera su presion final?
Rta: 3489.9
2. 2.8L de un gas ideal a 25ºC y 1.2 atm de presión se calienta y se comprime simultáneamente a una temperatura de 77ºC y a una presion de 2.3atm ¿Cuál es el volumen final del gas?
Rta: 1.71L
4. 2.65L de un gas ideal se encuentra a 25ºC y 1.2atm de presion. Si se pasa a un nuevo recipiente de 1.5L a una temperatura de 72ºC ¿Cuál será la nueva presión del gas?
Rta: 2.45atm
5. una muestra de gas ocupa un volumen de 14L a 27ºC y 2atm de presión ¿Cuál es su volumen a una temperatura de 0ºC y 1atm de presión?
Rta: 25.48L
6. una muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69.3ml a 925torr y 18ºC ¿Qué volumen ocupará el gas a 120ºC y 720torr?
Rta:120.23ml
El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones
desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
3. Un alpinista inhala 500 mL de air e a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen
ocupar á el air e en sus pulmones si su temperatura corporales de 37°C?
4. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?
5. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45 °C?
1. se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mmHg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 320 mmHg ¿Cuál será el nuevo volumen del globo?
rta: 2.6 L
2. Se tiene 5g de un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8.5L a 27ºC y calentamos el gas a 118ºC ¿cuál será el nuevo volumen del gas?
rta: 11.07L
3. un globo de caucho se encuentra inflado con oxígeno y ocupa un volumen de 450 ml a una temperatura de 20ºC. Si se somete al enfriamento, su temperatura disminuye hasta -10ºC ¿cual es el nuevo volumen del gas?
rta: 403.92 ml
4. si 1.9L de un gas a 0ºC se transfiere a un recipiente de 1375ml a presión constante (cual sera su temperatura final?
rta: 197.5 ºK
5. un gas tiene un volumen de 2.5L a 25ºC ¿cual sera su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10ºC?
Rta: 2.3L
BOYLE:
1. una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 420ml a una presión de 780torr. ¿cuál será el volumen de la muestra a una presión de 420torr?
Rta:780ml
2. a que presión se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para comprimirlo de 18L a 8.2L, si su presión inicial es de 1.7atm.
Rta: 3.73atm
3. una muestra de 6.5 L de gas a presión de 1.000torr experimenta un cambio de presión hasta 720torr, manteniendo la temperatura constante, ¿cuál es el nuevo volumen ocupado por el gas?
Rta: 0.009
4. cierta cantidad de N ocupa un volumen de 30L a una presión de 1140torr ¿Qué volumen ocupará a 0.5atm?
5. a una presión de 350torr, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2.5L. hallar el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de una atm y temperatura constante.
Rta: 1.15L
LEY COMBINADA DE LOS GASES:
1. se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10.5L a 27ºC de 760torr a otro recipiente de 2.5L a 55ºC ¿Cuál sera su presion final?
Rta: 3489.9
2. 2.8L de un gas ideal a 25ºC y 1.2 atm de presión se calienta y se comprime simultáneamente a una temperatura de 77ºC y a una presion de 2.3atm ¿Cuál es el volumen final del gas?
Rta: 1.71L
4. 2.65L de un gas ideal se encuentra a 25ºC y 1.2atm de presion. Si se pasa a un nuevo recipiente de 1.5L a una temperatura de 72ºC ¿Cuál será la nueva presión del gas?
Rta: 2.45atm
5. una muestra de gas ocupa un volumen de 14L a 27ºC y 2atm de presión ¿Cuál es su volumen a una temperatura de 0ºC y 1atm de presión?
Rta: 25.48L
6. una muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69.3ml a 925torr y 18ºC ¿Qué volumen ocupará el gas a 120ºC y 720torr?
Rta:120.23ml
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