PUBLICADO 5 DE SEPTIEMBRE DE 2010
HORA: 6:15 A.M.
JULIAN BOTERO VALLECILLA
PROFESOR CIENCIAS NATURALES
CUESTIONARIO DE CIENCIAS NATURALES
1) ¿Cómo está formado el átomo?
2) ¿Qué partículas lo integran?
3) ¿Qué carga, masa y donde se encuentran? ¿Cuál es el símbolo de cada una?
4) ¿Qué significa que la masa de un e- sea 1/1840 la masa de un p+?
5) Como el átomo es eléctricamente neutro, la cantidad de ______________. es igual a la de____________ El primero tiene carga + y el segundo carga - .
6) En la T.P. la cantidad de p+ y e- está indicado por el ______________ (Z).
7) La masa total del átomo está en el____________donde se encuentran los _____________ Y ________________.
8) En la T.P. la masa está indicada por el __________________
(A), que es igual a la suma de _____________ Y ____________
9) Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen igual ..numero _________. Pero diferente _______________ Esto es debido a que tienen igual cantidad de prototones pero distinto número de neutrones
10) Cuando todos los átomos son iguales, es decir, tienen la misma cantidad de protones y electrones, las sustancia es simple y da lugar a lo que se conoce como ______________.químico. En cambio, si está formada por átomos distintos, la sustancia es. _________________
11) Cuando una sustancia simple está formada por átomos individuales es monoatomica y su unidad es el __________ pero si están formados por dos o más átomo es poliatomica y su unidad es la .________________
12) Cuando una sustancia tiene unidos entre sí dos o más átomos, sean iguales o distintos, se habla de ___________
13) Los átomos de las sustancias simples, que se conoce como ______________químico, se representan mediante ______________ con letra _____________ pero si está repetida se coloca una segunda letra en ________________ Estos símbolos tienen su origen en alguna propiedad, nombre del país de origen o donde se lo descubrió, dedicados a astros, en homenaje a _________________, etc.
14) Todos los elementos conocidos están ubicados en la tabla _______________ y ordenados de acuerdo a la cantidad creciente de ______________ y de ______________. Es decir, que están ordenados en orden creciente de sus ___________________ que se indica con z
15) ¿Qué es la Tabla Periódica?
16) En la T.P. los átomos de los distintos elementos están separados por recuadros donde se encuentra el. ______________ del elemento y su. ______________. Además el ______________ o numero másico que se simboliza con (A) e indica la suma de ______________ y ________________ que hay en el núcleo y el __________________ que se simboliza con (Z) e indica la cantidad de _________________ y _________________
17) La T.P. está dividida en metales. y. no metales Los primeros se encuentran a la izquierda y los segundos a la derecha Ambos separados por una línea quebrada en grueso.
18) La T.P. también se divide en . _____________ y ______________. Los primeros son las líneas horizontales y los segundos, las líneas _________________
19) Los períodos son ___ indican los niveles donde se ubican los ________________. El 1° es muy corto con solo.2 elementos. El 2° es corto .con 8 elementos. El 3° es corto con 8 elementos. El 4° es largo. con 18 elementos, el 5° es largo con 18 elementos, el 6° es muy largo. Con .32. Elementos y el 7° es incompleto
20) Los grupos son . . divididos en 2 subgrupos a y b . Los grupos a. se denominan ____________________________ y los b. elementos de ________________
21) Si observamos la T.P. cada período termina en un __________________
22) Dentro de cada grupo la cantidad máxima de e- en el último nivel de los elementos representativos coincide con el número de. ___________________________
23) Los Pesos Atómicos de los elementos los obtenemos de la T.P. (A). Si una molécula está formada por dos o más átomos (¡guales o distintos), ¿cómo obtenemos los Pesos Moleculares?
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24) ¿Por qué son importantes los electrones del último nivel?
25) ¿Qué dice la Teoría del Octeto electrónico?
26) ¿Qué tienen de particular los gases nobles: Ne, Ar, Kr, Xe y Rn en su último nivel de e-, y cuál es la excepción?
27) ¿Qué ocurre con los demás átomos cuando se unen?
28) Cuando un átomo pierde e- , pierde cargas negativas, por lo tanto queda cargado
29) Cuando un átomo gana e-, gana cargas negativas, por lo tanto queda cargado
30) ¿Qué nos indica el Estado o Número de Oxidación?
31) Si el estado de oxidación es +1, significa que. sede un ________ negativo; si es +2, significa que ____________ e- si es +3, significa que cede 3 e- si es +6 significa que .cede 6 e-. En cambio, si es -1, significa que gana 1 e- si es -2, significa que .gana 2 e-; si es -3, significa que. gana 3 e-
32) En un compuesto, la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser igual a ________
33) El estado de oxidación del oxígeno siempre es ___ El del hidrógeno siempre es. ____, con la excepción.___ cuando se combina con un elemento más electropositivo como los metales.
34) Los elementos del grupo IA, IIA y IIIA presentan invariablemente números de oxidación: ____________________ respectivamente.
35) ¿Qué es un enlace químico?
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36) Cuando dos átomos se combinan ¿cómo se hacen estables?
37) ¿Cuándo un enlace es iónico o electrovalente?
38) ¿Cómo se llama al átomo con carga eléctrica? ion Cuando es positivo que se denomina: catión y cuando es negativo: anión
39) ¿Cuándo una unión es covalente? y ¿cómo se clasifican?
40) ¿Cuándo una unión covalente es coordinada o dativa? ¿Cómo se llama el átomo que aporta los e- y cómo el que los recibe?
41) ¿Qué es un enlace metálico?
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42) ¿Qué es la electronegatividad?
43) ¿Cuándo un átomo es electronegativo y cuándo electropositivo?
44) En la T.P. cómo varía la electronegatividad?
45) ¿Para qué podemos emplear la electronegatividad?
46) En la escala de Pauling: si la diferencia de electronegatividad es O, el compuesto es: ________________, entre O y 0,4 es: ____________________ si está entre 0,4 y 1,7 es: ________________. y si es mayor que 1,7 el compuesto es _______
47) ¿Cuándo una molécula forma un dipolo?
48) ¿Qué es una función química?
49) ¿Cuándo un compuesto es binario y cuándo es ternario?
50) ¿Qué es la formulación en química?
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